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將氫氣、甲烷、乙醇等物質在氧氣中燃燒時的化學能直接轉化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80%（一般柴油發電機只有40%左右），產物污染也少。下列有關燃料電池的說法錯誤的是

A．上述燃料電池的負極反應材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質

B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產物為水，經過處理之后可供宇航員使用

C．乙醇燃料電池的電解質常用KOH，該電池的負極反應為：C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑＋3H₂O

D．甲烷燃料電池的正極反應為O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

燃料電池總反應實質是一個燃燒反應，形成的燃料電池中氫氣等燃料為負極,空氣等氧化劑作正極，一般發生反應O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－，電解質常用KOH，乙醇作負極，反應生成的CO₂與堿反應會生成CO₃^2-，故反應為：C₂H₅OH+16OH^－－12e^－＝2 CO₃^2-↑＋11H₂O

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

錯誤的是

A．電池負極(鋅筒)的電極反應式為：Zn－2e^－=Zn²⁺

B．電池正極(石墨)的電極反應式為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^－=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質量理論上減小6．5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，試寫出該電池的兩極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是在高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。將“可燃冰”從海底取出時易融化，釋放出的甲烷氣體將泄漏于大氣中而產生嚴重的環境問題，這是目前開采“可燃冰”遇到的技術難題，請據此回答：
①甲烷氣體泄漏于大氣中會造成怎樣的環境問題？答：                ?   。
②請你運用所學的物質結構知識解釋“可燃冰”為何易融化放出氣體？
答：                                                               ? 。
（2）設計出燃料電池使液化石油氣氧化直接產生電流是新世紀最富有挑戰性的課題之一。最近有人設計了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-。
①已知該電池的負極反應為：C₄H₁₀+13O^2--26e^-4CO₂+5H₂O，則該電池的正極反應式為                         ?    ，電池工作時，固體電解里的O^2-向   極移動。
②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化還原不完全而產生的   ?        （填寫物質的名稱）堵塞電極的通氣管道。
（3）能源的緊缺在很大程度上制約了我國的經濟發展，請你提出解決能源緊缺問題的兩點建議：①                                                 ?        ，
②        ?                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Zn＋2MnO₂＋2NH

===Zn²^＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O
(1)試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：正極：___________負極：___________
干電池用久了就會變軟，其原因是____________________________________________。
(2)正極反應中，前后經歷了下列兩個反應：
2NH

＋2e^－===2NH₃＋H₂
2MnO₂＋H₂===Mn₂O₃＋H₂O
如果正極反應沒有MnO₂的參與，干電池將難以持續穩定工作。試說明理由。
(3)在通電10 min的時間內參加反應的MnO₂質量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？
(4)許多國家對廢舊電池進行回收，從保護環境和節約能源解釋為什么要回收廢舊電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．依原電池的原理設計出化學電源

B．原電池是化學電源的雛形

C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負極材料的活潑性

D．氧化還原反應所釋放出的化學能是化學電池的能量來源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其示意圖如下，電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是______．電池工作時，電子流向______（填“正極”或“負極”）．
（2）如果該電池的工作原理為：Zn+2NH₄Cl=ZnCl₂+2NH₃+H₂，其正極反應式為：______
（3）若Z_nCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質C_u²⁺，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是______．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的______（填代號）．
a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH₃?H₂O
（4）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陰極的電極反應式是：______；若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　 ΔH₁＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－1 160 kJ·mol^－¹
若在標準狀況下用CH₄還原4.48 L NO₂生成N₂，則下列說法中正確的是
(　　)。

A．該過程吸收的熱量為86.7 kJ

B．此過程中需要標準狀況下CH₄氣體1.12 L

C．轉移的電子數為0.8N_A

D．已知2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH＝－114 kJ·mol^－¹，則CH₄的燃燒熱是802 kJ·mol^－¹

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