Question

【題目】在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現取該溶液100mL進行如下實驗

已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質

序號	實驗內容	實驗結果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量	固體質量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現象

請回答下列問題：

（1）實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。

（2）實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學方程式為____________________；

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，求K+的最小濃度_______________。

Answer 1

【答案】CO32－ SiO32－和K＋ H2SiO3 H2O+SiO2 0.8 mol·L－1

【解析】

根據生成白色沉淀說明存在，放出標況下 氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、 、，根據電荷守恒計算K+ 濃度，據此解答。

⑴生成白色膠狀沉淀，說明存在 ，放出標況下 氣體說明存在 ，由于存在，、 、 等離子會與產生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、 、；

⑵與 生成 的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2 ；

⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子， 、 、，根據電荷守恒 得 ， ，故答案為：