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圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A是黃綠色氣體，B和H都是無色氣體，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）E是

，F是

，H是

．（填化學式）
（2）C物質在日常生活中可作

劑．
（3）寫出反應①的化學方程式：

．

分析：A是黃綠色氣體，應為Cl₂，與石灰乳反應生成CaCl₂和Ca（ClO）₂，G在光照下反應，應為HClO，生成氣體H為O₂，則F為HCl，所以C應為Ca（ClO）₂，D為CaCl₂，無色氣體B應為CO₂，沉淀E為CaCO₃，以上推斷符合題目轉化關系，結合物質的性質和題目要求解答該題．

解答：解：A是黃綠色氣體，應為Cl₂，與石灰乳反應生成CaCl₂和Ca（ClO）₂，G在光照下反應，應為HClO，生成氣體H為O₂，則F為HCl，所以C應為Ca（ClO）₂，D為CaCl₂，無色氣體B應為CO₂，沉淀E為CaCO₃，
（1）由以上分析可知E為CaCO₃，F為HCl，H為O₂，故答案為：CaCO₃；HCl；O₂；
（2）C為Ca（ClO）₂，與酸反應生成HClO，具有強氧化性，可用于消毒或漂白，故答案為：消毒（或漂白）；
（3）反應①為Cl₂與石灰乳反應生成CaCl₂和Ca（ClO）₂，反應的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意把握常見物質的顏色以及常見反應，為解答該題的關鍵，注意把握相關物質的性質，學習中注意積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是

第2周期第VA族

．
（2）戊的化學式為

Al（OH）₃

．
（3）丙中所包含的化學鍵類型有

（填字母序號）．
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其化學方程式為：

2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（6）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）．
（1）若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素．
①B屬于分子

非極性

（填“極性”或“非極性”），B分子中各原子最外層

是

（填“是”或“否”）都滿足8電子結構；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（標準狀況），反應后溶液中溶質的物質的量之比為

n（Na₂CO₃）：n（NaOH）═1：2

（填化學式和物質的量之比）；
③4g A單質完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒熱的熱化學方程式

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.6kJ/mol

．
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．
①寫出A溶液→B的離子方程式

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
②寫出A和B的溶液反應的離子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現象．已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1mol X含有38mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是

第2周期第ⅤA族

．
（2）丁中所包含的化學鍵類型有

（填字母序號）．
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（3）反應①的化學方程式為

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

．
（4）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為

2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（5）-定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源：湖南師大附中2006－2007學年度上學期高三月考試卷(四)、化學試題 題型：022

某新型無機非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負價，它是一種超硬物質，具有耐磨、而腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．A可由化合物B經下列反應制得：

①B＋NH₃C[C的化學式為Si(NH₂)₄]；②C經隔絕空氣高溫分解，得到A．

為探究B的組成，進行了下圖所示的轉化實驗，圖中G、F、H均為難溶于水的物質，且為白色粉末，圖中其化字母代表的均為中學化學常見的物質．

請回答下列問題：

(1)

寫出化合物B和化合物G的化學式________、________．

(2)

A可能所屬的晶體類型是________，在A晶體中，每個Si原子周圍結合的另一種原子的個數是________．

(3)

寫出反應②的離子方程式：________；

(4)

分析反應③，你能得出的結論是：________．(合理均計分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08黃岡中學二模）(15分)已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示(部分產物略去)。

(1) 若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

① B屬于分子非極性 (填“極性”或“非極性”)，B分子中各原子最外層是 (填“是”或“否”)都滿足8電子結構；

② 向50 mL4 mol／L的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況)，

反應后溶液中溶質的物質的量之比為 Na₂CO₃ :NaOH =1:2 (填化學式和物質的量之比)；

③ 4 g A單質完全燃燒放出131.2 kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒熱的熱化學方程式

C(s)+O₂(g)= CO₂(g)；△H=393.6kJ/mol

(2) 若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

① 寫出A溶液→B的離子方程式 Al³⁺+4OH^―=AlO₂^―＋2H₂O ；

② 寫出A和B的溶液反應的離子方程式 Al³⁺+3AlO₂^―＋6H₂O=4Al(OH)₃↓ 。

(3) 若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現象。已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式 4Fe²⁺+4Na₂O₂＋6H₂O=4Fe(OH)₃＋O₂↑＋8Na⁺ 。

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