Question

【題目】A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的含氧酸。回答下列問題：

（1）B和E分別對應的氫化物的化學式為HB、HE，氫化物的沸點HB HE（填“＞”、“＜”、“＝”，下同） ，氫化物的穩定性HB HE。

（2）物質乙的電子式為 ；物質乙可用于呼吸面具作供氧劑，寫出乙與CO2反應的化學方程式：__________ 。

（3）元素C的最高價氧化物對應水化物和D的簡單陽離子按照物質的量之比為7︰2在水溶液中反應的離子方程式：_____________________________。

（4）1 mol 單質B的氣體與1 mol C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學式為：________________ 。

Answer 1

【答案】（1）＞（1分）＞（1分）；

（2）（2分）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）

（3）2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓（2分）

（4）OF2（2分）

【解析】試題分析：D是地殼中含量最高的金屬元素，則D為Al元素；E的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的含氧酸，則E為Cl元素；A、B、C、D、E都是原子序數依次增大的短周期的主族元素，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物，由此可得A為O元素，B為F元素，C為Na元素。

（1）HF因分子間能形成氫鍵，其沸點比HCl的沸點高；因F的非金屬大于Cl，所以HF的穩定性大于HCl。

（2）物質乙為Na2O2，其電子式為；Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。

（3）NaOH和Al3+按照物質的量之比為7︰2在水溶液中反應的離子方程式為2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓。

（4）1 mol F2與1 mol NaOH在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水及另一種氣體，根據質量守恒，則所得氣體的化學式為OF2。