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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】鹽是一類常見的物質,下列物質通過一定反應可直接生成鹽的是(  )

①金屬單質 ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A. ①②③ B. ①④⑥

C. ②⑤⑥ D. 全部

【答案】D

【解析】本題考查了物質之間的轉化關系,只要能舉出實例即可,如Mg與鹽酸反應生成MgCl2和H2;CuO和鹽酸反應生成CuCl2和H2O;NaOH和鹽酸反應生成NaCl和水;Na和Cl2反應生成NaCl;CO2和澄清石灰水反應生成CaCO3和H2O;H2SO4和NaOH反應生成Na2SO4和水。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABDEF為短周期元素,非金屬元素 A 最外層電子數與其周期數相同,B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。 BD中充分燃燒能生成其最高價化合物 BD2ED2具有相同的電子數。 A F中燃燒,產物溶于水得到一種強酸。

回答下列問題:

1A 在周期表中的位置是 ,寫出一種工業制備單質 F的離子方程式__________________

2BDE 組成的一種鹽中,E的質量分數為43%,其俗名為_______________,其水溶液與等物質的量的 F單質反應的化學方程式為_______________;在上述反應的產物中加入少量 KI,反應后加入 CC14并振蕩,有機層顯 色。

3)由這些元素組成的物質,其組成和結構信息如下表:

a 的化學式為____________b 的化學式為____________

c的電子式為____________d的晶體類型是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+B(g) == C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應是__________反應(填吸熱放熱)。

(2)E1表示 ,E2表示 ΔH=________。

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響? (填有影響”“無影響),原因是

(4)在反應體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填增大”“減小不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖I表示常溫下鹽酸滴加到0.1mol/L某強堿溶液得到的滴定曲線

B.圖II表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3各成分的物質的量變化,t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C.圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系,在加入20mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D.圖IV表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對應的是鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】信息”“材料能源被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關信息錯誤的是

A. 在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B. 目前中、美、日等國掌握的陶瓷發動機技術,大大提高了發動機的能量轉化效率

C. 載人飛船使用了大量的復合材料

D. 合成高分子材料的廣泛應用是有百利而無一害的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4,流程如下圖:

1在制備過程中,不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末,作用是_____________。

2在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為_____________。

3根據流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近_____________。

4某同學利用廢鐵屑含Fe和Fe2O3來制取FeCl3·6H2O晶體,同時測定混合物中鐵的質量分數,裝置如右圖夾持裝置略,氣密性已檢驗

操作步驟如下:

.打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當……時,關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2,當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請回答:

①操作Ⅱ中“……”的內容是_ ,燒杯中的現象是 ,相應的方程式是_ ___、___ _。是離子反應的寫離子方程式

②若混合物質量為m g,實驗結束后測得B中所得的氣體是V mL標準狀況時,該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數是,該數值比實際數值偏低,若實驗過程操作無誤,偏低的原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的分類采用樹狀分類法的是(  )

A. 鐵是單質,又是導體

B. 氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物

C. 氯化鈉是鈉的化合物,又是氯化物

D. 氫氧化鈣是純凈物、化合物,又是堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體AB,一定溫度下發生如下反應:A(g)+xB(g) 2C(g)。達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質的濃度,反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A8min時表示正反應速率等于逆反應速率

B20minA的反應速率為0.05mol/(L·min)

C反應方程式中的x=130min時表示增大壓強

D40min時改變的條件是升高溫度,且正反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微量元素在生物體內雖然含量很少,卻是維持正常生命活動不可缺少的。該觀點可以通過下面哪一實例得到證明?( )

A. 缺Mg時葉片變黃 B. 油菜缺少B時只開花不結果

C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響ATP的吸收

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同步練習冊答案
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