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下列說法中，正確的是

A．工業上金屬Mg、Al都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的

B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

C．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

D．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

試題分析：工業用惰性電極電解熔融氯化鎂可以制取鎂，電解熔融氧化鋁可以制取鋁，不能電解熔融氯化鋁，因為液態氯化鋁不能導電，是共價化合物或非電解質，更不能電解它們的鹽溶液，因為鎂離子、鋁離子的放電能力都比溶液中氫離子弱，故A錯誤；鋁制品表面的氧化膜是它的保護膜，使其與空氣、水等物質隔離，防止鋁被腐蝕，故B正確；CO、NO、NO₂都是有毒氣體，其中NO很容易與空氣中的氧化化合，生成NO₂，故C錯誤；石英坩堝的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，氫氧化鈉是強堿，氫氧化鈉與二氧化硅容易反應生成硅酸鈉和水，能腐蝕石英坩堝，應選擇鐵坩堝、石墨坩堝熔融氫氧化鈉，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是

選項	氣體	試劑	現象	結論
A.	NO	紫色石蕊試液	溶液變紅	NO與水反應生成硝酸
B.	C₂H₄	溴水	溶液褪色	乙烯能與溴發生加成反應
C.	SO₂	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有還原性
D.	NH₃	MgCl₂溶液	產生白色沉淀	NH₃有堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價的銅與氯離子結合的生成的CuCl是一種難溶物質，但它可與過量的Cl^－形成可溶于水的絡離子[CuCl₂]^－。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS₂)。
（1）目前有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

①請完成反應Ⅰ中FeCl₃與CuFeS₂反應的化學方程式：
CuFeS₂+       FeCl₃ =             +4          + 2S。
②寫出反應Ⅳ中發生反應的離子方程式：
                                                                          。
③反應Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，其化學方程式是
                                                                          。
④已知Cu⁺在反應V中發生自身氧化還原反應，歧化為Cu²⁺和Cu。則反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有                                   。
（2）傳統工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅。與上面濕法冶煉技術方法比較，新方法的優點是                                   、                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為        。選擇的試劑最合適的是     （填序號）。
a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是            。
（4）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO₃：                                      ；
② 沉淀只有Cu(OH)₂且放出氣泡：                                        。
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O。要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質量；②高溫分解；③測出CO₂的質量；④測出水蒸汽的質量；⑤稱量CuO的質量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為        （填序號，寫一組即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氮及其化合物在生產、生活中有重要的作用。
（1）NH₃是制堿工業中不可缺少的重要物質。繼侯德榜“聯合制堿法”后，上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，其工藝流程如下：

已知：NR₃+ CO₂ + NaCl + H₂O = NaHCO₃ + NR₃·HCl
NR₃+ HCl = NR₃·HCl，且NR₃·HCl 易溶于有機溶劑。
①操作Ⅰ名稱為；
②某實驗小組同學查閱資料知，有機溶劑和有機胺沸點差別較大，現欲將A中各成分進行分離，請寫出除了導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，該分離操作所需的玻璃儀器名稱；
（2）N₂在化工生產、農業、醫療、航天航空等領域用途廣泛。現提供以下裝置（連接儀器略去）：

①某化學興趣小組甲同學欲用加熱NaNO₂和NH₄Cl的濃溶液制得N₂，應該選擇的發生裝置是，檢驗該發生裝置氣密性的操作為；
②在加熱條件下，用NH₃還原CuO可制得N₂，同時獲得銅粉，此反應的化學方應方程式是。乙同學用此法制得干燥、純凈的N₂，且需要的NH₃以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是（填寫字母序號）；最后一個裝置中試劑的作用是；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有下列氣體：H₂、Cl₂、HCl、NH₃、NO、H₂S、SO₂，用如圖所示的裝置進行實驗，填空下列空白：

（1）燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是________，從B口進氣可收集的氣體是______________。
（2）燒瓶中充滿水時，可用來測量___________等氣體的體積。
（3）當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應從________口進入燒瓶。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制乙烯時，產生的氣體能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。

實驗操作和現象：

操作	現象
點燃酒精燈，加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色
……
實驗完畢，清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶內產生乙烯的化學方程式是___                                    __ 。
（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有                  性。
（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C₂H₄，乙認為不能排除SO₂的作用。
① 根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是                          。
② 乙根據現象Ⅲ認為產生了SO₂，在B中與SO₂反應使溶液褪色的物質是           。
③ 為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：

	設計	現象
甲	在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶	Br₂的CCl₄溶液褪色
乙	與A連接的裝置如下：	D中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色

a. 根據甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是___       ___。
b. 根據乙的設計，C中盛放的試劑是___             __。
c. 能說明確實是SO₂使E中溶液褪色的實驗是_                             ___。
d. 乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl₂溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是____                       _。
（4）上述實驗得到的結論是                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl(濃)

MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O
①該反應中被還原的元素是，還原劑是。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質的量為，反應中轉移電子數為。
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質。

下列說法正確的是
a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發生泄漏，當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是           。
a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na₂CO₃
（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現紅色，該試管通入的氣體是                 。
將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是       （填化學式）。經實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是                    。

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