Question

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多
C.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
D.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．氣體摩爾體積與溫度壓強(qiáng)有關(guān)，同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)ρ= 知，甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說(shuō)明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則根據(jù)ρ= 可知，甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說(shuō)明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，所以根據(jù)M= 可知，甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大，故C錯(cuò)誤；
D．由B項(xiàng)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．