Question

【題目】已知一定溫度壓強下，N2(g) + 3H2(g)2 NH3(g) ΔH = －92 kJ/mol，在同溫下向某定容密閉容器甲中通入1.0 mol N2和3.0 mol H2，反應完成時放出熱量Q1 kJ，向另一體積相同的定容密閉容器乙中通入1.5 mol N2和3.0 mol H2，相同條件下反應完成時放出熱量為Q2 kJ，則下列關系正確的是（ ）

A．2 Q2 = Q1 = 92.4 B．Q2 < Q1 < 92.4 C．Q1 = Q2 = 92.4 D．Q1 < Q2 < 92.4

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：由熱化學方程式可知，25 ℃、101 kPa下，1.0 mol N2和3.0 mol H2完全反應生成2 mol NH3時放出92 kJ熱量，但題給條件下，合成氨是可逆反應，反應的氮氣小于1.0 mol，因此放出的熱量Q1 < 92.4；由題意可知，甲→乙就是其它條件不變時增大氮氣或反應物的濃度，合成氨的平衡向生成氨氣的方向移動，因此放出更多的熱量，即Q1 < Q2 ，但是3.0 mol H2仍然不可能徹底消耗，因此不可能放出92 kJ熱量，即Q2 < 92.4，D正確；答案選D。