Question

紅磷P（s）和Cl₂（g）發生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．據此回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是

P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1

（2）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=

-399kJ?mol^-1

，P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₄

=

（填“＞”“＜”或“=”）△H₃．

Answer 1

分析：根據反應物的總能量、中間產物的總能量以及最終產物的總能量，結合化學方程式以及熱化學方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應用．

解答：解：（1）由圖象可知，1molP與Cl₂反應生成1molPCl₃放出306kJ的能量，
則反應的熱化學方程式為P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1，
故答案為：P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1；
（2）由圖象可知，P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根據蓋斯定律可知，反應無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產物，反應熱相等，則P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的反應熱等于P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的反應熱，
故答案為：-399kJ?mol^-1；=．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的應用，題目難度不大，注意正確理解并運用蓋斯定律，注意熱化學方程式的書寫方法．