Question

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動(dòng)．下列分析正確的是（　�。�

A．溶液中c（A2+）濃度減小

B．B的電極反應(yīng)：B-2e-═B2+

C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

Answer 1

A、當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動(dòng)，說明A為負(fù)極，B為正極，原電池中負(fù)極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成金屬陽離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致溶液中（A²⁺）濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動(dòng)，說明A為負(fù)極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應(yīng)式為B²⁺+2e^-═B，故B錯(cuò)誤；
C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時(shí)，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故C錯(cuò)誤；
D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確．
故選：D．