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在給定的條件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是（

A．pH=3的溶液：Ca²⁺、CH₃COOH、Br^－、Na⁺

B．水電離的c(H⁺)=1×10^－13mo1·L^－1的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^－

D．含有大量NO₃^-的溶液：NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-、I^－

試題分析：A、酸性溶液中，離子可以共存；B、該溶液可能為酸性或堿性，在酸性溶液中碳酸根不能共存；C、Fe³⁺與SCN^-發生絡合反應不能共存；D、NO₃^-和H⁺組合，具有強氧化性，I^－，不能共存。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列無色透明溶液中離子能大量共存的是（）

A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、Cl^－	B．Na⁺、Zn²⁺、OH^－、Br^－
C．K⁺、SO₄²^－、Cl^－、Mg²⁺	D．Ba²⁺、Na⁺、OH^－、CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表達不正確的是

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中:c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃) +c(CO₃^2-)＝c(Na⁺)

C．相同溫度下，l0mL 0.lmol·L^-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L^-1的醋酸中H⁺的物質的量不相等

D．相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH的物質的量，后者多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色強酸性溶液中可能大量共存的離子組是

A．Ba²⁺、NH₄⁺、S^2-、MnO₄^-	B．NH₄⁺、Na⁺、Br^-、Cl^-
C．K⁺、Ca²⁺、HSO₃^-、NO₃^-	D．Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子或分子能大量共存的是（）

A．無色溶液中： K⁺、H⁺、I^－、Cr₂O₇²^－

B．使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、CH₃COOH、Cl^－

C．含Na₂S 的水溶液中：K⁺、H₂S 、NH₄⁺、SO₄^2-

D．水電離的H⁺濃度為1×10^-3mol/L的溶液中：Cl^－、Al³⁺、NH₄⁺、Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色，其中可能大量共存的離子是

A．Ag(NH₃)₂^＋、K⁺、Cl^－、OH^-	B．S^2-、Na^＋、Cl^－、ClO^－
C．Al³^＋、K⁺、SO₃²^－、S²^－	D．Fe³^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K₁=4.3×10^—7 K₂=5.6×10^—11

①等物質的量濃度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為
（填序號）。
②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L^—1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是。反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^—） c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
a. c(CH₃COO^－) b. c(H⁺) c. K_wd. 醋酸電離平衡常數
（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是（填化學式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為（填化學式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是。
② 當線路中有0.1 mol電子通過時，極增重________g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂。在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO₂制得。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

下列有關上述過程的說法錯誤的是

A．NaOH溶液吸收SO₂制得Na₂SO₃溶液的離子方程式：2OH^－＋SO₂＝SO₃²^－＋H₂O

B．當吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足：c(Na^＋)＝2c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)

C．吸收液吸收SO₂的過程中，pH與

的大小成反比

D．HSO₃^-在陽極放電時的電極反應式：HSO₃^-+H₂O-2e^-＝S0₄^2- +3H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以軟錳礦為原料，利用燒結煙氣中的SO₂制備MnSO₄·H₂O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過程發生反應：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列問題：
（1）酸浸時SO₂將MnO₂還原為MnSO₄，其離子方程式為　　。
酸浸時SO₂的吸收率與pH和溫度的關系如下圖，為提高SO₂的吸收率，酸浸適宜的條件是　　　　　　　　　。

圖1： SO₂的吸收率與 pH值的關系  　   圖2： SO₂的吸收率與溫度的關系
（2）濾渣B的主要成分是                 　　  。
（3）加入MnS的目的是             　  　　　　　　  。
（4）操作IV的步驟為　　　　　　、　　　　　　　、過濾、洗滌、干燥。
（5）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極的電極反應式為：　　　               　　　　　　　　。
（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10^－⁵mol/L時認為已經完全沉淀，根據表格數據，計算25℃時Zn(OH)₂溶度積K_sp為            （不需計算過程，計算結果保留兩位有效數字）。

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