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【題目】常溫下，用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A．通入過量Cl2：Fe3+、H+、Cu2+、Cl

B．加入過量SO2：Fe3+、H+、Cu2+、、Cl

C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、OH、Cl

D．加入過量CuO：Fe2+、H+、Cu2+、Cl、

【答案】A

【解析】

試題分析：A、加入氧化劑，把亞鐵離子氧化為鐵離子，正確；B、二氧化硫為還原劑，把鐵離子還原為亞鐵離子，不含有Fe3+，錯誤；C、加入過量的堿，金屬陽離子和氫離子均反應，不能大量存在Fe2+，錯誤；D、加入過量的CuO，促進Fe3+水解而沉淀，氫離子也反應而不能大量存在，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質轉化關系如下：

（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。濾渣1的主要成分是（填化學式）。

（2）設備1中發生氧化還原反應的離子方程式是。

（3）設備2中加足量雙氧水的作用是。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+：。

（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解,。用化學平衡移動原理解釋原因：。

（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

① 電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的極。實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為。

② 該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區發生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，32g金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1∶3，則反應過程中轉移的電子為（）

A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的是 (　　)

A. 都可采取“緊密堆積”的結構B. 都含離子

C. 一般具有較高的熔點和沸點D. 都能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決能源短缺問題，工業生產中應合理利用化學能。

(1)25 ℃，1.01×105 Pa時，實驗測得，4 g氫氣在O2中完全燃燒生成液態水，放出572 kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為______________________。

(2)上圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從________處通入(填“a”或“b”)，電池內部H＋向_______(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應式________。正極的電極反應式_______________________。

(3)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。

化學鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	a	945

已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1。

試根據表中所列鍵能數據計算a的數值________。

當可逆反應中凈生成N—H物質的量為2mol 時，反應放熱_____________。

(4)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2599 kJ·mol－1 ③

根據蓋斯定律，計算反應2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

選項	實驗	解釋或結論
A	向溶液X中滴加鹽酸無明顯現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成	X中含有
B	用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒	CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應
C	向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加熱未出現紅色沉淀	葡萄糖中不含醛基
D	將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色	H2O2的氧化性比Fe3+強