Question

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X<W

B.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C.化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

D.Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，W為O；由圖X、Y、Z的原子序數(shù)大于氧，且半徑也大于氧，則應(yīng)為第三周期元素，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，則X為Na；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Y為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，Z為氯，據(jù)此分析解答。

A.W的簡(jiǎn)單離子為氧離子，X的簡(jiǎn)單離子為鈉離子，離子的核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，因此氧離子的半徑大于鈉離子半徑，故A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氧化性：氯>硅，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>SiH4，故B正確；

C.化合物XZW為NaClO，鈉離子和次氯酸根離子間存在離子鍵，次氯酸根離子中氯和氧之間存在共價(jià)鍵，故C正確；

D. Y的氧化物為二氧化硅，Z和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為高氯酸和氫氧化鈉，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)但不與高氯酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：D。