Question

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為：

Cu＋4HNO_3（濃）→Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O；

3Cu＋8HNO_3（稀）→3Cu(NO₃)₂↑＋2NO＋4H₂O。

現將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀態）NO和NO₂的混合氣體。

（1）被還原硝酸的物質的量是            ；

（2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應后何者有剩余？         ，其物質的量是         ；

（3）如果4.48L（標準狀態）NO和NO₂的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是          L氣體（標準狀態）；

（4）如果往反應后的體系內再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產生__________ L氣體（標準狀態）。

 

Answer 1

（1）0.2mol(2分) 

（2）銅，0.2mol(各1分)

（3）2.99L(2分)   

（4）2.99L(2分)