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有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液反應：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol^－1

C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol^－1，則水電解的熱化學方程式為2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1

D．已知2C(s)＋O₂(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol^－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol^－1

A項醋酸是弱電解質，不用H^＋表示；17.6 g硫化亞鐵為0.2 mol，放出熱量為19.12 kJ，故生成1 mol FeS時放出的熱量為95.6 kJ，故B選項正確；燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，即1 mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量為285.5 kJ，則電解1 mol H₂O時要吸收285.5 kJ熱量，故熱化學方程式為2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋285.5×2 kJ·mol，故C選項錯誤；D項碳的燃燒熱是1 mol C完全燃燒生成CO₂時放出的熱量，故D選項錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）
以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物質）為原料回收MnO₂的工藝流程如下：
I. 將碳包中物質烘干，用足量稀HNO₃溶解金屬單質，過濾，得濾渣a；
II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO₂；
III.向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO₃；
V. 濾渣b經洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO₂。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO₃反應生成NO的化學方程式為        。
（2）已知II的灼燒過程中同時發生反應：
MnO₂(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol^–¹       ①
MnO₂(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO₂(g) △H = -148.1 kJ ? mol^–¹      ②
寫出MnO₂和C反應生成MnO和CO₂的熱化學方程式：        。
（3）H₂O₂分子中含有的化學鍵類型為         、       。
（4）III中MnO₂溶解的離子方程式為        ，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：       。
（5）IV中，若改為“向0.50 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)₂沉淀，解釋其原因：         。
（6）V中MnCO₃在空氣中灼燒的化學方程式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0．5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

A．2CH₄(g) + 4O₂(g) =2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH＝＋890kJ·mol^－1

B．CH₄(g) + 2O₂(g) =CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH＝＋890kJ·mol^－1

C．CH₄(g) + 2O₂(g) =CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH＝－890kJ·mol^－1

D．1/2CH₄(g) + O₂(g) =1/2CO₂(g) + H₂O(l) ΔH＝－890kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究人員通過對北京地區PM2．5的化學組成研究發現，汽車尾氣和燃煤污染分別占4％、l8％
I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g)+N₂(g)，已知該反應在570K時的平衡常數為1×10⁵⁹，但反應速率極慢。下列說法正確的是：

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應為：C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g)

H=akJ·mol^-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L^-1 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

①T₁℃時，該反應的平衡常數K=          (保留兩位小數)。
⑦前10min內用v(NO)表示的化學反應速率為      ，30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是             。
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：l，則該反應的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO對人類生存環境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。
（1）工業上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂。已知相關反應過程的能量變化如圖所示

則用SO₂除去CO的熱化學方程式為                      。
（2）高溫時，也可以用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此反應的化學方程式是            。
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發生的電極反應式為                 ，該電池總反應的離子方程式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石）ΔH＝1．9 kJ·mol^－1，可知金剛石比石墨更穩定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol^－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ

D．2 gH₂完全燃燒生成液態水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請參考題中圖表，已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，根據要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是。請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：。
(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
又知③H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態水的熱化學方程式為。
(3)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：