【題目】下列不屬于高分子化合物的是（ ）
A.蛋白質B.葡萄糖C.淀粉D.聚乙烯
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【題目】砷（33As）在元素周期表中與氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黃( As4S4）、雌黃（As2S3）等。
（1）砷在元素周期表中的位置為________。
（2）在一定條件下，雄黃(As4S4（雄黃中As元素化合價為+2）和雌黃As2S3之間的轉化關系如圖所示。
①H3AsO3中砷元素呈_______價；則在轉化關系I中，被還原的元素名稱是____________。
②反應Ⅱ中，若1mol As4S4參加反應時，轉移12mole-，則物質a為______（填化學式）；將As2O3（俗稱砒霜）在高溫下用焦炭還原可制備砷，同時產生一種無毒氣體，寫出用焦炭還原As2O3時的化學方程式：_________。
③在轉化關系Ⅲ中，將As2O3溶于熱水生成亞砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈堿性，原因是_________（用水解離子方程式表示）。
（3）某原電池裝置如圖，電池總反應為AsO43-+2I-+H2O
AsO32-+I2+OH-。當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為___________。
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【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是
A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣 B．向Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl氣體
C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉 D．向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
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【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問題：
(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）_______.
(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是____________。
(3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_______
A．氧化鋁可以治療胃酸過多。
B．氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料．
C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。
D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。
(4）某工廠排放出有毒物質NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續處理。
已知25℃時，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應調節至pH=_______。
此時水中c(A13+）=__________
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【題目】有4支試管中分別進行如下表所示實驗，結論正確的是( )
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中無NH |
B | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na＋、無K＋ |
C | 滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置 | 下層溶液顯紫色 | 原溶液中有I－ |
D | 通入過量CO2氣體 | 生成白色沉淀 | 原溶液中只有AlO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 若它們均為金屬元素，則Y的氧化物可能含有共價鍵
B. 若Z的核電荷數是X的2倍，則ZX2為大氣污染物
C. 若Y的最外層電子數等于其周期序數，則Z可為半導體材料
D. 若X、Z均為非金屬元素，則形成酸的酸性X一定強于Z
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【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數依次遞增，Q、W為前30號元素。5種元素的部分特點：
（1）XF3分子中X的雜化類型為______，該分子的空間構型為_______．
（2）基態Q原子的電子排布式為_____________________，第一電離能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．
（3）X、Y、Z電負性由大到小的順序為____________（用元素符號表示）．
（4）Na在Y2中燃燒產物的電子式為________________．
（5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學性質穩定，據此推測它應屬于_______晶體．
（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表W原子），若該晶體的密度為ρ g·cm-3，則該晶胞的體積是__________cm3．
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【題目】【加試題】節能減排已經成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據檢測的數據分析認為，若紹興全市的100余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸。甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2CH3OH 。
請根據圖示回答下列：
（1）關于該自發反應的下列說法中，正確的是 （填字母）：
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）= mol/(Lmin)，該反應的平衡常數K= 。
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。
A．升高溫度 B．充入He氣 C．再沖入1molCO和3molH2 D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量= g/mol。
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【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )
A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
C. 加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D. 加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
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