【題目】下圖裝置為利用甲烷燃料電池電解NaCl和酚酞的混合溶液的示意圖，下列說法不正確的是
A. 電極M為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. N極的電極反應(yīng)為：O2+4e+2H2O4OH
C. 工作時(shí)鐵電極附近溶液先變紅
D. 圖中H為CO2，可以循環(huán)利用
【答案】B
【解析】在甲烷燃料電池中，通入CH4的M極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；在N極空氣中的O2得到電子，結(jié)合熔融碳酸鹽做電解質(zhì)，故正極反應(yīng)為：O2+4e+2CO22
，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中鐵接電源的負(fù)極做陰極，電極反應(yīng)為：2H++2eH2↑，局部顯堿性，故鐵電極附近先變紅，C項(xiàng)正確；甲烷燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：CH48e+45CO2+2H2O，由正、負(fù)極可知負(fù)極產(chǎn)生CO2，正極消耗CO2，故H為CO2且可以循環(huán)利用，D項(xiàng)正確
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B. 
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的分子式為___________；這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是_________（填序號(hào)）。
（2）若E
X 
Y，且Y是D的同分異構(gòu)體，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，反應(yīng)③屬于______反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 已知
，則
固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量即為
B. 已知
則
C. 已知
，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D. 已知
(白磷，ｓ)＝(紅磷，s)
，則白磷比紅磷穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2015年10月，浙江籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(C15H22O5)而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，根據(jù)物質(zhì)的分類，青蒿素屬于( )
A. 有機(jī)物 B. 堿性氧化物 C. 含氧酸鹽 D. 酸性氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)
B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)
C. c點(diǎn)混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D. d點(diǎn)混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下說法正確的是 ( )
A. 纖維素屬于糖類，有甜味并且可以給人體提供大量的能量
B. 甲烷、乙烯、苯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)，可以用CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體證明
D. 石油分餾是化學(xué)變化、煤干餾是物理變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL1.0mol/L鹽酸和50 mL1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。試回答下列問題：
(1)本實(shí)驗(yàn)中在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是______
(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。
a.用溫度計(jì)小心攪拌 b.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
c.輕輕地振蕩燒杯 d.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)該實(shí)驗(yàn)小組做了四次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，記錄如下原始數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | |
4 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | |
①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計(jì)算時(shí)應(yīng)采用溫度差的平均值為______℃。
②已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×103kJ/(g·℃)，則中和熱ΔH=_____(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(4)若因反應(yīng)放熱，而造成少量鹽酸在反應(yīng)過程中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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