【題目】按下圖所示裝置進行實驗，下列現象描述正確的是（不加熱）
A.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
C.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
D.若A為濃硝酸，B為石墨，D將看到紅棕色氣體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，CO2和CO可以互相轉化
（1）某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發生反應：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)。
容器 | 反應物 |
甲 | 8molCO2(g)、16molH2(g) |
乙 | wmolCO2(g)、xmolH2(g)、ymolCO(g)、zmolH2O(g) |
甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%，則0-15min內平均反應速率
(H2)=______，此條件下該反應的平衡常數K=______。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數相等，則w、x、y、z需滿足的關系是________________，且________________(用含y的等式表示)。
（2）研究表明,溫度、壓強對反應C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH中乙苯的平衡轉化率影響如下圖所示：則ΔH ______0（填“>”“< ” 或“=”），壓強p1、p2、p3從大到小的順序是________________。
（3）CO可被NO2氧化CO+NO2 CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率正=k正·c(CO) ·c(NO2)、逆= k逆·c(CO2) ·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在上述溫度范圍內，k正、k逆與該反應的平衡常數K之間的關系為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物化合物
存在下列關系：
（1）寫出D的官能團名稱___。
（2）B+D→E的反應類型是___。
（3）反應B→C的化學方程式是___。
（4）糖類、油脂、蛋白質均為人類重要的營養物質，下列說法不正確的是：___。
A.化合物A與銀氨溶液混合后，水浴加熱生成銀鏡，說明A中存在醛基
B.油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團
C.將綠豆大小的鈉塊投入B中，鈉塊沉在液面下，并有大量氣泡產生
D.乙酸乙酯制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產物，乙酸乙酯在下層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容，下列物理量不再發生變化時，不能說明反應 A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)已達平衡狀態的是
A.混合氣體的壓強B.C的體積分數
C.混合氣體的密度D.混合氣體的平均相對分子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如圖裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。
查閱資料：
①HNO2為弱酸，室溫下存在反應：3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成；
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
實驗操作：
①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。
（1）B中觀察到的主要現象是_______，D裝置的作用是_______。
（2）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學方程式是_______。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是_______ (寫名稱)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，可以證明反應 N2＋3H2
2NH3 已達平衡狀態的是（ ）
A. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成
B. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂
C. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N－H鍵斷裂
D. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成
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【題目】
化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。
（2）B的化學名稱為____________。
（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。
（4）由E生成F的反應類型為____________。
（5）G是分子式為____________。
（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________。
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