【題目】下列變化中只存在放熱過程的是（ ）
A.氫氧化鈉固體溶于水B.碘的升華
C.濃硫酸加水稀釋D.水蒸氣冷凝液化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現反應條件不同，反應速率不同。請回答下列問題：
（1）在用稀硫酸與鋅制氫的實驗中，加入少量下列物質可加快氫氣生成速率的是_____（填序號）
A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液
（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
請完成此實驗設計，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。
該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析速率下降的主要原因__________ 。
（3）該同學為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應速率的影響，又做了以下實驗，記錄數據如下，回答下列問題：
①由實驗可推知，反應物的總能量_______產物的總能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。
②實驗2和5表明，______對反應速率有影響。
③實驗4和5表明，______對反應速率有影響，能表明同一規律的實驗還有 _________ （填實驗序號）。
④本實驗中影響反應速率的其他因素還有________。
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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法錯誤的是（ ） 
A.圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B.a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b和d
C.反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是加入0.4mol N2O4
D.若要達到與d相同的狀態，在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積
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【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇． ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動．
（2）溫度升高，反應①的△H10（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數表達式為K= ， 100℃時的平衡常數值是 ．
（3）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進行反應②生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據．
實驗編號 | T（℃） | n （CO）/n（H2） | P（MPa） |
I | 150 | 1/3 | 0.1 |
II | 5 | ||
III | 350 | 5 |
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【題目】在某個容積為2L的密閉容器內，在T℃時按圖1所示發生反應： 
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數）．
（1）根據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=
（2）該反應的化學平衡常數K為（保留至一位小數）；
（3）下列措施能增大B的轉化率的是 A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質D（g） D．將容器的容積增大為原來的2倍
E．保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是 A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變 B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容時容器中氣體密度不變
（5）反應達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4mol （用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器和藥品是
①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網 ⑨玻璃片 ⑩藥匙
A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩
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