已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol－1)如下表所示：
| | X | Y | Z |
| I1 | 496 | 738 | 578 |
| I2 | 4562 | 1451 | 1817 |
| I3 | 6912 | 7733 | 2745 |
| I4 | 9543 | 10540 | 11575 |
| 晶體 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/(kJ·mol－1) | 786 | 715 | 3401 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置 ；B的原子核外電子排布示意圖 ；
（2）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是 （用元素符號(hào)表示）。
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是 ；
（5）A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物電子式 ；
（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元
素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表示) ＞ 。
(2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(3)X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。
(4)W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 。實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有 鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D四種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素,并寫出其元素名稱與符號(hào)。
A ;B ;C ;D 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。
（1）寫出以下元素的名稱： B ；C 。
（2）用化學(xué)方程式表示C2D的形成過程： 。
（3）實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為 。此實(shí)驗(yàn)中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)圖1為元素X的前五級(jí)電離能的數(shù)值示意圖。已知X的原子序數(shù)<20，請(qǐng)寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式 。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖2所示。
請(qǐng)回答：
①上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是 (填化學(xué)式)。
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用相關(guān)元素符號(hào)表示) 。
③已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華。據(jù)此推測該化合物的化學(xué)鍵類型為 。
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B
與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________；
（2）X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開_______；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)開_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。
(2)B元素原子的一價(jià)陽離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是________。
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