Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題：
（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示） ．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是： ．
（3）請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩定性由弱到強的順序是： ．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是： ．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見液態化合物的稀溶液易被 催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ．
a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）r（Al）＞r（o）＞r（Cl）
（2）HClO4＞HNO3＞H2CO3
（3）SiH4＜CH4＜H2O
（4）Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣
（5）b
【解析】解：根據元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，（1）Cl與Al同周期，周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Al＞Cl，原子核外電子層數越多，半徑越大，則有原子半徑Al＞Cl＞O， 所以答案是：r（Al）＞r（o）＞r（Cl）；（2）②、③、⑧對應的元素分別為C、N、Cl，非金屬性：Cl＞N＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則HClO4＞HNO3＞H2CO3 ，
所以答案是：HClO4＞HNO3＞H2CO3；（3）②、④、⑦三種元素的非金屬性O＞C＞Si，非金屬性越強氫化物越穩定，所以三種元素的氫化物由弱到強的順序是SiH4＜CH4＜H2O，所以答案是：SiH4＜CH4＜H2O；（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；反應離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
所以答案是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H2O2 ， 在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有還原性，與H2O2發生氧化還原反應，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強氧化性，與H2O2發生氧化還原反應，也不能作催化劑，
所以答案是：b．