Question

【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如圖.反應過程中有一種氣體是紅棕色。

請回答下列問題:

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________________。

(2)溶液X中,關于NO3—的判斷一定正確的是_____________。

a.一定有 b.一定沒有 c.可能有

(3)產生氣體A的離子方程式為_________________，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目。

(4)若轉化③中D過量，通常用強堿溶液進行吸收，寫出該反應的離子方程式___________________。

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑可選擇___________________。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液

Answer 1

【答案】CO32-、SiO32ˉ b 3Fe2++NO3ˉ+4H+＝2Fe3++NO+2H2O 2NO2+2OH－=NO3￣+NO2￣+H2O ②

【解析】

某強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應生成沉淀C，則溶液呈存在SO42-，不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸鋇產生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入氫氧化鈉溶液時，產生氣體F，則溶液中含有NH4+，F是NH3，產生沉淀，則溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl3，則J是FeCl3，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；A是NO，則D是NO2，二氧化氮化和水反應生成硝酸和NO，則E是HNO3，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，則I是NH4NO3。

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有CO32-、SiO32-。

（2）強酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，加入硝酸鋇溶液時不能產生氣體，所以溶液X中一定沒有NO3-，故選b。

（3）亞鐵離子和硝酸反應生成鐵離子、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O。

（4）二氧化氮與氫氧化鈉溶液發生歧化反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：2NO2+2OH－=NO3￣+NO2￣+H2O。

（5）溶液中鐵離子是否存在不能確定，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗，故選②。