【題目】為檢驗(yàn)下列物質(zhì)是否已被氧化，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不正確的是( )
A.氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液)
B.碘化鉀溶液(淀粉溶液)
C.乙醛(紫色石蕊試液)
D.亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)
口算題卡加應(yīng)用題集訓(xùn)系列答案
綜合自測(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16，在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩直接化合，可發(fā)生如圖所示變化．已知一個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的Z元素的原子個(gè)數(shù)少一個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置為 ．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)名稱是負(fù)極電極反應(yīng)式為 ．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽．該鹽水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）：該溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)?/span> ．
（4）試寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式 ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ， 步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是 ．
（3）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 試管a中試劑 | 試管b中試劑 | 測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1 濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL﹣1 ．
②分析實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是 ．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是 ．
④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母） ．
A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體
⑤為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖2中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為更合理的是 ． 理由是： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、T、Y、Z為1﹣36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題．
元素 | T | X | Y | Z |
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 | 原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑 | 單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑 | 第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 | 第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個(gè)電子的原子 |
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；X形成的單質(zhì)分子，含個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵．寫出Z元素原子的外圍電子排布式；元素Y的原子核外共有種形狀不同的電子云．
（2）Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填序號(hào)字母）．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某補(bǔ)鐵劑中含＋2、＋3價(jià)鐵元素，欲用比色法測(cè)定其中鐵元素的含量，應(yīng)向樣品溶液中加入試劑后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色液對(duì)比，應(yīng)加入的試劑是( )
A.足量KMnO4溶液，KSCN溶液
B.足量氯水，KSCN溶液
C.足量H2SO4溶液，KSCN溶液
D.足量H2O2溶液，KSCN溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm ， 而B的最簡(jiǎn)式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是（填序號(hào)）．
a．烴A和烴B可能互為同系物
b．烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體
c．當(dāng)m=12時(shí)，烴A一定為烷烴
d．當(dāng)n=11時(shí)，烴B可能的分子式有2種
（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是 ．
（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有種．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g），有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（ ） 
A.p3＞p4 ， y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B.p3＜p4 ， y軸表示混合氣體的密度
C.p3＜p4 ， y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.p3＜p4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4KJmol﹣1 ． 現(xiàn)在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖． 
回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率；
（2）在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是；
A.加了催化劑
B.縮小容器體積
C.降低溫度
D.增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為： ， 第1次平衡：平衡常數(shù)K1=（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)：
①曲線發(fā)生變化的原因：
②達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+ 
O2（g）；△H=a kJmol﹣1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/（10﹣6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應(yīng)的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）下列各組中的兩種有機(jī)物，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系：（請(qǐng)?jiān)谙铝锌瞻滋幪顚懀骸跋嗤镔|(zhì)”或“同系物”或“同分異構(gòu)體”等） ①2﹣甲基丙烷和丁烷 ． ②1﹣已烯和環(huán)已烷 ．
（2）某烴結(jié)構(gòu)式如下： 
，共面的碳原子最多有個(gè)，共線的碳原子最多有個(gè)．
（3）對(duì)羥基苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）
系統(tǒng)法命名的名稱為
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