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【題目】酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關說法正確的是

A. 酸雨是指pH值<7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強

B. NO2與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因

C. 使用新型能源不會對酸雨的防治產生效果

D. 酸雨不會對動物的健康產生任何影響

【答案】B

【解析】A、：A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強，故A錯誤；B、酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，故B正解; C、減少酸雨的發生的措施有：使用脫硫煤，使用新型能源等，故C錯誤；D、酸雨不僅影響生物的生長發育,還威脅人類健康，故D錯誤；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9 g E與足量的稀硫酸反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為1.12 L，F的族序數與周期序數之差為4。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：A________；B________； F_________。

（2）六種元素中，單質還原性最強的是______（寫化學式，下同）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是__________。

（3）寫出C與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式：______所含化學鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_____________。

（5）D、E元素的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式為_________。

（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻

C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 反應物分子的每次碰撞都能發生化學反應

B. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

C. 能夠發生化學反應的碰撞是有效碰撞

D. 增大反應物濃度時，活化分子百分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環境保護有重要意義。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應較慢，水解的反應方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應生成（NH4）2SO4,該反應的化學方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。

（3）一種電化學脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發生的電極反應為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應，則NO和NO2 的體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液,下列關于該電池說法正確的是

A. 放電時溶液中的K+移向負極

B. 充電時陰極附近的pH會升高

C. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 負極質量每減少6.5g,溶液質量增加6.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，28 g CO 和 C2H4 混合氣體中的碳原子數為 NA

B. 1 mol N2 與 3 mol H2 充分反應，產物的分子數為 2NA

C. 標準狀況下，11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數為 2.5NA

D. 32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應，轉移的電子數為 2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色

B. SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

C. 紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色

D. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是

	實驗	現象	結論
A	向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液	黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變	還原性：Fe>Fe2+
B	將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶	集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生	CO2具有氧化性
C	加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙	石蕊試紙變藍	NH4HCO3顯堿性
D	向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液	一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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