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下述實驗能達到預期目的的是：

編號	實驗內容	實驗目的
A	將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	證明SO₂具有氧化性
B	將Cl₂通入NaBr溶液中	比較氯離子與溴離子的氧化性強弱
C	將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫	研究溫度對化學平衡的影響
D	分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂	研究催化劑對H₂O₂分解速率的影響

試題分析：A不正確，應該證明的是SO₂具有還原性；B不正確，比較的應該是氯元素和溴元素的非金屬性強弱或氯離子與溴離子的還原性強弱；銅和濃硝酸反應生成NO₂，NO₂和N₂O₄存在平衡，所以C正確；D不正確，應該是在溫度、濃度和體積都相同的條件下進行比較，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，側重考查學生的邏輯思維能力，重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CuSO₄?5H₂O配制0.1 mol?L^-1CuSO₄水溶液,下面所列的方法正確的是　(　　)

A．取25 g CuSO₄?5H₂O溶于1 L水中

B．將CuSO₄?5H₂O干燥去掉結晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液

C．將25 g CuSO₄?5H₂O溶于水制成1 L溶液

D．取12.5 g CuSO₄?5H₂O溶于500 mL水中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。某同學認為氣體Y中除了SO₂外還可能含有H₂和CO₂氣體，為此設計了下列實驗裝置，探究Y中H₂和CO₂的存在（圖中夾持儀器省略）。

（1）裝置B中試劑的作用是                                    。
（2）認為氣體Y中還含有CO₂的理由是                           （用化學方程式表示）。
（3）為確認CO₂的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。
a.. A之前      b . A－B間       c . B－C間       d . C－D間
（4）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是                                   。
[探究二] SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl₃溶液　　含有淀粉的碘水　 NaOH溶液
A　　　　　　　　　B　　　　　　 C
（5）裝置C的作用是　　　　　。
（6）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發濃縮、冷卻結晶、　　　　、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　　　（填序號）。

A．蒸發皿

B．石棉網

C．漏斗

D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩堝

（7）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（8）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現象是　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的的是

A．檢驗溶液中是否含有

：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水

B．從含I^－的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

C．檢驗溶液中是否含有

：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液

D．分離NaCl和NH₄Cl：將固體加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是

A．Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO₄²^－

C．Fe與稀HNO₃、稀H₂SO₄反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應

D．分別充滿HCl、NH₃的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O晶體的流程圖：

（1）試劑A的化學式是__________；操作I的名稱是_________；操作Ⅱ用到的儀器有
酒精燈、玻璃棒、_________、坩堝鉗和三角架。
（2）生成氣體X的化學方程式為                                                  。
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe²^＋轉化為Fe³^＋，試劑B最好選用_______（填選項序號）。
A．酸性KMnO₄溶液   B．雙氧水   C．濃硝酸    D．氯水
寫出相應反應的離子方程式：                                                。
（4）已知

試劑C的使用是為了調節溶液的pH，使Fe³^＋轉化為沉淀予以分離。試劑C宜選用    ___________（填選項序號）；
A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO
為完全除去溶液c中的Fe³^＋而又不使Cu²^＋沉淀，則應調節溶液pH的范圍為_________。
（5）請設計一種實驗方案檢驗溶液中Fe³^＋是否完全除去（寫出操作步驟、現象和結論）______                                                                                                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）化學興趣小組同學運用類比學習的思想,探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。小組同學改進了下圖所示的裝置進行實驗制取SO₂的反應。充分反應，B中固體由淡黃色變為白色(Na₂O₂完全反應)，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。試回答下列問題：

（3）

請你完成裝置改進的措施和理由：

①措施：在A、B之間加一個干燥管，

作用_______________________________________。

②措施：為確保C中的實驗現象發生，在B、C之間加一個裝有_________________的洗氣瓶，

作用_______________________。
（2）某同學推斷該白色固體為Na₂SO₃，則其化學反應方程式是____________________________。
（3）任何的推論都要經過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導管、棉花、試管夾；3 mol·L^-1HCl、6 mol·L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液、澄清石灰水、品紅溶液。
① 提出合理假設：
假設1：白色固體為Na₂SO₃；假設2：　　　　　　　；
假設3：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄的混合物。
② 設計實驗方案證明以上三種假設，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取少量白色固體于試管，加入，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入。	若，說明白色固體含有Na₂SO₃，則成立，若無該現象，則成立。
步驟2：在步驟1反應后的溶液加入。	若，則說明白色固體含Na₂SO₄。結合步驟1的結論，則成立，若無該現象，則則成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

	實驗目的	操作
	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應
	欲證明溶液中含有SO₄^2-	滴入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液
	欲證明溶液中含有S^2-	取少量溶液滴在醋酸鉛試紙上看是否變黑
	證明SO₂具有漂白性	將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
	比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱	用Pt作電極電解Mg(NO₃)₂、Cu( NO₃)₂混合液
	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱	測同溫同濃度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的PH

A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是

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