Question

【題目】在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是

A. 密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應達到平衡狀態(tài)

B. 該反應在任何條件下都能自發(fā)進行

C. 再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

D. 保持溫度不變，壓縮體積，NH3的濃度不變時，就達到了新的平衡

Answer 1

【答案】D

【解析】

生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2：1，氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變；當△H-T△S<0，能自發(fā)進行；改變固體物質(zhì)的量對化學反應速率沒有影響；恒溫下壓縮體積，平衡逆向移動，但體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，氨氣的體積分數(shù)不變。

反應NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g），生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2：1，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故A錯誤；該反應ΔH>0，△S>0，高溫條件下，H-T△S<0，才能自發(fā)進行，B錯誤；固體物質(zhì)的多少對化學反應速率沒有影響，C錯誤；恒溫下壓縮體積，平衡逆向移動，但體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以氨氣的體積分數(shù)不變，D錯誤。