Question

某學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液，
（1）該學生盛裝標準液的儀器和指示劑選用正確的一組是

D

．（寫編號）

序號	選用指示劑	選用滴定管
A	石蕊	（乙）
B	甲基橙	（甲）
C	酚酞	（甲）
D	酚酞	（乙）

（2）該同學滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：

e

→

b

→d→

c

→

a

→

g

→f．
a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
b．用蒸餾水洗干凈滴定管．
c．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
d．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復操作一次．
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
（3）若采用（1）選擇進行實驗，滴定終點為

當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，錐形瓶內最后溶液由無色突變為粉紅色，且保持半分鐘顏色不發生變化

．
（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1120mol/L的氫氧化鈉．逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中．開始時讀數及恰好反應時氫氧化鈉溶液的讀數見表．

實驗編號	待測鹽酸溶液體積（mL）	滴定開始讀數（mL）	滴定結束讀數（mL）
①	25.00	0.00	23.80
②	25.00	1.00	24.78
③	25.00	0.22	24.04

請計算待測的鹽酸的物質的量濃度

0.1066mol/L

．
（5）下面操作會導致待測鹽酸的濃度偏大的是

a、d

（寫編號）
a．其它操作均正確，滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度
b．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗
c．盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗   
d．盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗．

Answer 1

分析：（1）根據用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液以及NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑；
（2）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（4）先根據數據的有效性，3組數據均有效，然后求出3組數據平均消耗V（鹽酸），接著根據鹽酸和NaOH反應求出C（NaOH）；
（5）根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答：解：（1）用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液以及NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑，可選酚酞或甲基橙，故選：D；
（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，故答案為：e；b；c；a；g；
（3）當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，錐形瓶內最后溶液由無色突變為粉紅色，且保持半分鐘顏色不發生變化，故答案為：當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，錐形瓶內最后溶液由無色突變為粉紅色，且保持半分鐘顏色不發生變化；
（4）氫氧化鈉溶液的體積分別為：23.80mL，23.78mL，23.82mL，氫氧化鈉溶液的平均體積為23.80mL，
               HCl+NaOH=NaCl+H₂O
     0.025L×c（HCl ）    0.02380L×0.1120mol/L   
則c（HCl ）=

0.02380L×0.1120mol/L

0.025L

=0.1066mol/L，
故答案為：0.1066mol/L；
（5）a．其它操作均正確，滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏大，故a正確；
b．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）不變，故b錯誤；
c．盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗，待測液的物質的量偏小，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏小，故c錯誤；
d．盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏大，故d正確；
故選：a、d．

點評：本題主要考查了中和滴定操作步驟、誤差分析以及計算，難度不大，根據課本知識即可完成．