Question

【題目】將2.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） 達到平衡時，PCl5為1.0mol；如果此時將PCl3和Cl2全部移走，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.38mol
B.0.50mol
C.0.62mol
D.無法確定

Answer 1

【答案】A
【解析】解：達平衡后移走1.0mol PC13和1.0mol C12 ， 重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合化學平衡三段式列式計算 PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）
起始量（mol） 2 2 0
變化量（mol） 1 1 1
平衡量（mol） 1 1 1
平衡常數(shù)K= =1
如果此時將PCl3和Cl2全部移走，相當于開始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到達的平衡，設(shè)氯氣反應(yīng)物質(zhì)的量為x
PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）
起始量（mol） 1.0 1.0 0
變化量（mol） x x x
平衡量（mol） 1.0﹣x 1.0﹣x x
平衡常數(shù)K= =1
x=0.38mol；
故選A．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡的計算的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．