Question

【題目】某校化學課外興趣小組為了探究影響化學反應速率的因素，做了以下實驗。

(1)用三支試管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，實驗報告如下。

①實驗1、3研究的是_________對反應速率的影響。

②表中V＝_________mL。

(2)小組同學在進行(1)中各組實驗時，均發現該反應開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學展開討論：

①甲同學認為KMnO4與H2C2O4的反應放熱，溫度升高，速率加快。

②乙同學認為隨著反應的進行，因_________，故速率加快。

(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學又分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

①裝置乙中儀器A的名稱為_________。

②定性如圖甲可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。

③定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是_______________。

Answer 1

【答案】溫度 4.0 產物Mn2+可能對該反應具有催化作用 分液漏斗 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 收集40mL氣體所需時間

【解析】

（1）①、②作對比實驗分析，其他條件相同時，只有一個條件的改變對反應速率的影響；

（2）探究反應過程中反應速率加快的原因，一般我們從反應放熱，溫度升高，另一個方面從反應產生的某種物質可能起到催化作用；

（3）比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時間內收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時間的長短入手。

（1）①實驗1、3反應物物質的量濃度，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，故實驗1、3研究的是溫度對反應速率的影響；

②實驗1、2研究的是H2C2O4的濃度對反應速率的影響，此時反應溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V＝4.0mL

（2）隨著反應的進行，生成的Mn2+的物質的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對反應有催化作用；

（3）①由儀器的構造，可知儀器A為分液漏斗；

②在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；

③如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是時間，收集相同體積的氣體，所需要的時間越少，反應速率越快。