Question

    (1)寫出HCO₃^—水解的離子方程式：                              ；

    (2)常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^—、H₂CO₃、CO₃^2—、 四種微粒的濃度由大到小的順序為：                       。

    (3)常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常數K₁=              。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

Answer 1

（1）HCO₃^— + H₂OH₂CO₃ + OH^—

（2）c（Na^＋）＞c（HCO₃^—）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2—）

（3）4.17×10^-7（mol·L^-1）