Question

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

元素	元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
A	最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B	B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多
C	C元素在地殼中含量最多
D	D是同周期中原子半徑最小的元素
E	E元素在同周期中金屬性最強(qiáng)
F	F元素的最外層電子數(shù)等于周期序數(shù)
G	G元素原子M層上電子數(shù)比L上少2個(gè)電子。

(1)G在元素周期表中的位置________。

(2)B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式____，屬于____化合物(填“離子”或“共價(jià)”)；E的最高價(jià)氧化物的水化物電子式____，所含化學(xué)鍵類型________。

(3)C、D、E、F、G簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋?/span>____(填離子符號(hào))。

(4)用電子式表示G的氫化物的形成過(guò)程______。

(5)A元素的某氧化物與E元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_______。

(6)E、F兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____。

Answer 1

【答案】第3周期第ⅥA族 共價(jià) 離子鍵和共價(jià)鍵 r(S2-)>r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

【解析】

A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A為C，B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多，則B為N，C元素在地殼中含量最多，則C為O，D是同周期中原子半徑最小的元素，則D為F，E元素在同周期中金屬性最強(qiáng)，則E為Na，F元素的最外層電子數(shù)等于周期序數(shù)，則F為Al，G元素原子M層上電子數(shù)比L上少2個(gè)電子，則G為S。

(1)G為S，在元素周期表中的位置第3周期第ⅥA族；故答案為：第3周期第ⅥA族。

(2)B為N，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3，其結(jié)構(gòu)式，屬于共價(jià)化合物；E為Na，其最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，其電子式，所含化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵；故答案為：；共價(jià)；；離子鍵和共價(jià)鍵。

(3)根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則C、D、E、F、G簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋?/span>r(S2)＞r(O2)＞r(F－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；故答案為：r(S2)＞r(O2)＞r(F－)＞r(Na+)＞r(Al3+)。

(4)用電子式表示G的氫化物即H2S的形成過(guò)程，左邊寫(xiě)原子的電子式，右邊寫(xiě)化合物的電子式，因此其形成過(guò)程為；故答案為：。

(5)A元素的某氧化物與E元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案為：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2。

(6)E、F兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其相互反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O；故答案為：Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O。