【題目】
（1）0.5molN2的質量是，在標準狀況下所占的體積約為，所含的原子數目約為。
（2）同溫同壓下，同質量的O2和O3，分子數之比為，原子數之比為，體積之比，密度之比為。
【答案】
（1）14g；11.2L；6.02×1023
（2）3:2；1:1；3:2；2:3。
【解析】
試題分析：（1）0.5molN2的質量為0.5mol×28g/mol=14g，在標準狀況下所占的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含的原子數目為0.5mol×2×6.02×1023/mol=6.02×1023，故答案為：14g；11.2L；6.02×1023；
（2）假設質量均為1g，同質量的O2和O3，分子數之比等于物質的量之比=
：
=3:2，原子數之比為3×2:2×3=1:1，體積之比等于物質的量之比=3:2，密度之比等于相對分子質量之比=32:48=2:3，故答案為：3:2；1:1；3:2；2:3。
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【題目】關于“碳是生命的核心元素”，“沒有碳，就沒有生命”的敘述，錯誤的是（ ）
A. 碳元素在生物體內含量最多
B. 組成細胞的重要有機物都含有碳元素
C. 組成蛋白質的氨基酸是以若干個相連的碳原子構成的碳鏈為基本骨架
D. 組成多糖的單糖是以若干個相連的碳原子構成的碳鏈為基本骨架
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是（ ）
A．固體1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
C．X可以是空氣，且需過量
D．處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。
（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為 。裝置④中產生NaClO2的化學方程式為 。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（4）滴定中使用的指示劑是 。
（5）樣品中NaClO2的質量分數為 （用含m、c、V的代數式表示）。
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【題目】下列描述中，不符合生產實際的是（ ）
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用石墨作陽極
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
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【題目】下列各組反應中，反應物的相對用量對產物組成無影響的是
A. 鐵與稀硝酸 B. 硫化氫與氧氣 C. 1,3-丁二烯與溴 D. 過氧化鈉與二氧化碳
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【題目】順-1，2-二甲基環丙烷和反-1，2-二甲基環丙烷可發生如下轉化：
該反應的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數,分別稱作正,逆反應速率常數。
回答下列問題:
（1）已知:T1溫度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，該溫度下反應的平衡常數值K1 =__________；該反應的活化能Ea (正)小于Ea (逆),則H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
（2）T2溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是___________(填曲線編號)，平衡常數值K2 =__________；溫度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由是_______________。
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【題目】下列關于組成細胞的化學元素和化合物的說法中，錯誤的是
A. 胰島素和性激素的化學本質分別是蛋白質和固醇
B. 休眠種子細胞中自由水與結合水比值上升，有利于種子的儲藏
C. 蛋白質的基本組成單位是氨基酸，組成蛋白質的氨基酸種類約有20種
D. 動物與植物細胞所含的化學元素的種類大體相同，但含量有差異
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