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（9分）右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：

（1）請回答下列電極的名稱：通入CH₃OH的電極名稱是              ，
B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫出電極反應式：通入O₂的電極的電極反應式是                          。
A（Fe）電極的電極反應式為                                            ，
（3）乙池中反應的化學方程式為                                              。

⑴CH₃OH是還原劑，所在電極為負極，B與電源正極相連，是陽極；
⑵通O₂的是正極：O₂＋2H₂O＋4e^―=4OH^― A是陰極： 4Ag^＋＋4e^―=4Ag
⑶4AgNO₃＋2H₂O

4Ag＋O₂＋4HNO₃

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．以氨氣代替氫氣來研發氨燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為：

有關下列說法錯誤的是（）

A．氨燃料電池在放電時，氨氣被氧化

B．氨燃料電池在放電時，正極反應為：2NH₃+6e^-+6OH^-N₂+6H₂O

C．以氨氣代替氫氣的主要原因是：氨氣易液化易儲存

D．燃料電池的能量轉化率一般比普通的電池高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH₃中氫原子可被鋰原子替代。亞氨基鋰（Li₂NH）是一種良好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li₂NH＋H₂→LiNH₂＋LiH。下列有關說法正確的是

A．Li₂NH中N的化合價為－1

B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

C．LiH中的陽離子半徑大于陰離子半徑

D．該反應中H₂既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO₄電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO₄+Li

LiFePO₄，含Li⁺的導電固體為電解質。下列有關LiFePO₄電池說法正確的是（）

A．可加入硫酸以提高電解質的導電性

B．充電過程中，陽極LiFePO₄的質量減少

C．放電時電池內部Li⁺向負極移動

D．放電時電池負極反應為：FePO₄+Li⁺+e^－= LiFePO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質的量的敘述，錯誤的是（）

A．1mol任何物質都含有6.02×10²³個分子

B．0.012 kg¹²Ｃ中含有約6.02×10²³個碳原子

C．1 mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子

D．1 mol Ｎe中約含有6.02×10²⁴個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為：PbO₂+ Pb + 2H₂SO₄ ="=" 2PbSO₄+ 2H₂O，據此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是________。
（2）工作時正極反應為________________________________。
（3）工作時，電解質溶液的PH________（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向________極；電流方向從________極流向________極。（填正，負）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量分數為5.2%的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質量分數改變了1.0%時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用銅片、銀片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO₃的U形管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）
①在電路中，電路由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag⁺ + e^— ="=" Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與原電池反應相同

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH₃OH＋3O₂

2CO₂＋4H₂O。（已知甲醇的標準燃燒熱為-725.76kJ ·mol^-1）

（1）該裝置中（填a或b）為電池的負極，其電極反應為。
（2）已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為2CH₃OH（g）＋3O₂（g）

2CO₂（g）＋4H₂O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數表達式K= ；在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常K將（填增大、減小、不變），其反應的正反應速率將（填增大、減小、不變）；逆反應速率將（填增大、減小、不變）；溫度升高（填有利或不利于）電池將化學能轉化為電能。
（3）又已知在該條件下H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+akJ·mol^-1；CH₃OH(l)= CH₃OH(g) ΔH=

+b kJ·mol^-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供 mol電子的電量。

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