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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】材料的不斷發展可以促進社會進步。 完成下列填空:

1 “玉兔”號月球車開創了我國月球表面探索的先河,其制備材料中使用了鎂鋁合金,選用鎂鋁合金的優點是____________________。(任寫一點)

2)光導纖維簡稱“光纖”,是一種由玻璃制成、能傳輸光線、結構特殊的玻璃纖維,F在家中的電話線和網線大都采用光纖線。光纖的主要成分是二氧化硅,二氧化硅的晶體類型是____________________。(單選)

a.金屬晶體 b.離子晶體 c.原子晶體 d.分子晶體

3)隨著我國經濟的快速發展,對電池新材料需求的不斷增加,再加上手機、筆記本電腦、數碼相機、攝像機、汽車等產品對新型、高效、環保電池材料的強勁需求,我國電池新材料市場將不斷擴大。而銅鋅原電池是一種最基本的將化學能轉變為電能的裝置,其中銅作________極,鋅作_________極。

4)塑料制品作為一種新型材料,具有質輕、防水、耐用、生產技術成熟、成本低的優點,在全世界被廣泛應用且呈逐年增長趨勢。乙烯通過加聚反應可以制成聚乙烯塑料,請寫出聚乙烯的結構簡式____________________

【答案】密度小 / 強度大 / 耐腐蝕 C

【解析】

⑴鎂鋁合金的優點是密度小,強度大,耐腐蝕,故答案為密度小/強度大/耐腐蝕;

⑵二氧化硅的晶體是由原子構成原子晶體,故答案為C;

⑶銅鋅原電池中金屬活潑性強的為負極,金屬活潑性較弱的為正極,所以銅作正極,鋅作負極,故答案為正;負。

⑷乙烯通過加聚反應可以制成聚乙烯,其產物為聚乙烯,故答案為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發生的反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質的量之比12充入COH2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的△H0,且p1p2

B. 反應速率:ν(狀態A)ν(狀態B)

C. C點時,CO轉化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數也不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室通常用圖所示的裝置來制取氨氣。請按要求回答下列問題:

1)實驗室制取氨氣的化學反應方程式為__

2)除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。

①固態氯化銨加熱分解

②濃氨水中加入固體氫氧化鈉

③加熱濃氨水

3NH3的催化氧化的化學反應方程式為__。

4)①用裝置A收集氨氣時,應選擇氨氣的進氣口是___(選填“a”或“b),并說明選擇的理由___。

②打開裝置A中的止水夾,若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質是___、___

5)通?梢杂檬裁捶椒▉頇z驗無色溶液中是否有NH4+___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請用下圖所示儀器裝置設計一個包括電解飽和食鹽水并測定電解時產生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。其中A是金屬Fe,B是石墨電極。

(1)所選儀器連接時,各接口的順序是(填各接口的代號字母)A______,______________,B________________________。

(2)實驗時,裝置中的石墨電極接電源的________極,所發生的電極反應式為_____________;鐵電極接電源的________極,所發生的電極反應式為___________

此電解總反應的離子方程式為________________________________。

(3)實驗測得產生的氫氣體積(已折算成標準狀況)5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中OH的濃度為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種氫氧化鍶-氯化鎂法制備牙膏用氯化鍶(SrCl2·6H2O)的工藝流程如圖:

(1)鍶與鈣同主族。金屬鍶應保存在__中(填、乙醇煤油)。

(2)天青石(主要成分SrSO4)經過多步反應后可制得工業碳酸鍶。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶,該過程的化學方程式為___。

(3)工業碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3BaCO3等雜質。濾渣的主要成分是___

(4)重結晶時蒸餾水用量[以質量比m(H2O)m(SrO)表示]Sr(OH)2·8H2O純度及產率的影響如下表。最合適的質量比為___,當質量比大于該比值時,Sr(OH)2·8H2O產率減小,其原因是___。

質量mH2OmSrO

41

51

61

71

81

91

101

Sr(OH)2·8H2O純度%

98.64

98.68

98.65

98.64

98.63

98.63

98.65

Sr(OH)2·8H2O產率%

17.91

53.36

63.50

72.66

92.17

89.65

88.93

(5)水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產品,其中SO42-含量約為1%,凈化過程中常使用SrCl2除雜,寫出該過程的離子方程式___

(6)若需進一步獲得無水氯化鍶,必須對SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進行脫水。脫水過程采用烘干法在170℃下預脫水,失重達33.7%,此時獲得的產物化學式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.原子序數之差為2的兩種元素不可能位于同一主族

B.D-核外有36個電子 ,則元素D位于第四周期第ⅦA

C.位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素,甲的原子序數為,則乙的原子序數可能為

D.位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第IIA族,原子序數為,乙位于第ⅢA,則乙原子序數可能為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 過程①中,粗鹽的提純只涉及除雜、結晶等物理過程

B. 過程②中,工業上常用 NaOH 作為沉淀劑得到 Mg(OH)2

C. 過程③中,直接加熱蒸干 MgCl2 溶液即可得到無水 MgCl2

D. 過程④中,可以選用 Na2SO3 飽和溶液來代替 SO2 水溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、磷、硫等元素形成的單質和化合物在生活、生產中有重要的用途。

(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中,能量由低到高的順序是___(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖所示:

P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。

1molP4S3分子中含有的孤電子對的數目為___對。

(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+”,其結構是對稱的,5N排成“V”形,每個N都達到8電子穩定結構,且含有2個氮氮三鍵,此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為“N8”的離子晶體(該晶體中每個N原子都達到了8電子穩定結構),N8的電子式為___。(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩定結構,其結構式為___

(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的,其結構如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為___

(5)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大,碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高,原因是___。

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

金屬陽離子半徑/pm

66

99

112

135

(6)石墨的晶胞結構如圖所示。已知石墨的密度為ρg·cm-3,C-C鍵的鍵長為rcm,NA為阿伏加德羅常數的值,則石墨晶體的層間距d=___cm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是(  )

A. 圖甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度,反應CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)n(CH3OH)隨時間的變化曲線,說明反應平衡常數K>K

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H)、-lg c(OH)變化曲線,說明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H20.5 mol O2反應生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol1

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同步練習冊答案
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