【題目】某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）
A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl2
B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3
C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3
D. 正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.18 g冰水混合物中有NA個(gè)原子和10NA個(gè)電子
B.常溫常壓下16 g 氧氣和臭氧混合氣體含有NA個(gè)氧原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L水含有1.5NA個(gè)水分子
D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA個(gè)原子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023個(gè)O2.(填序號(hào)，下同)
（1）質(zhì)量最大的是________________，（2）分子數(shù)最多的是_____________，
（3）原子數(shù)最少的是______________，（4）體積最小的是________________.
（5）電子數(shù)最多的是_______________.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為____________
（2）已知HN3是一種弱酸，其在水溶液中的電離方程式為HN3
H++N3-,與N3-互為等電子體的一種分子為：_______，N3-離子雜化類型為___________。
（3）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位數(shù)是___________，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____，配位體NH3的空間構(gòu)型為：___________ 。
（4）某藍(lán)色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________，立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_____________。
（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如下圖），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈦(Ti)被譽(yù)為第三金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天等領(lǐng)域。四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦的重要原料，某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備四氯化鈦并驗(yàn)證其產(chǎn)物CO，裝置如下：
已知部分信息如下：
①制TiCl4的反應(yīng)原理為：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) 
TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化鈦的熔、沸點(diǎn)分別為－24℃、136℃，易揮發(fā)，在水或淛濕空氣中都極易水解，加熱時(shí)能被O2氧化
回答下列問(wèn)題：
(1)氣流由左至右，裝置的正確連接順序?yàn)椋?/span>A、______________________、H、E(填字母)。
(2)A中盛裝鹽酸的儀器名稱是___________；G裝置的作用是______________________。
(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________；實(shí)驗(yàn)室欲制備6720mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，則理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移___________mol電子。
(4)能證明上述反應(yīng)有CO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(5)利用圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度：取 w g TiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴0.1mol·L－1的K2CrO4溶液作指示劑（注意：Ag2CrO4呈磚紅色)，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL。[已知：常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]
①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有______________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為___________(用含w、c和V的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵與鋁是我們生活中最常見(jiàn)的兩種金屬。
（1）迄今為止人類冶煉最多的金屬是______________。
（2）純凈的鐵的顏色是________________；純凈的鋁的顏色是____________________。
（3）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象__________________________，化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________________。
（4）鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。信息中“某些”指_______________________________。（選填“比鋁活潑的”、“比鋁不活潑的”或“任意”）寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式________________________________________。
（5）將5.5g鋁鐵混合物溶于足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氫氣4.48L，則混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把0.05 molNaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是
A.自來(lái)水B.0.5mol·L－1鹽酸
C.0.5mol·L－1CH3COOH溶液D.0.5mol·L－1KCl溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
有機(jī)物Y是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質(zhì)為主要原料，通過(guò)以下路線合成：
已知：RX+NaCN
RCN
RCOOH
請(qǐng)回答：
（1）Y的化學(xué)式為______________
（2）寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
（3）下列說(shuō)法不正確的是______________。
A．B的一氯代物有三種
B．反應(yīng)①②③④均屬于取代反應(yīng)
C．化合物G→Y的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
D．反應(yīng)①的試劑與條件為Cl2/光照
E. 化合物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________。
（5）芳香族化合物M是B的同分異構(gòu)體，M含有二個(gè)六元環(huán)(且兩個(gè)二元環(huán)共用兩個(gè)相鄰的碳原子)，則M可能的結(jié)構(gòu)有_______________。（任寫兩種）
（6）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)脫水轉(zhuǎn)化為羰基。：
．寫出以
為原料制備合成
的線路圖。___________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時(shí)，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
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