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【題目】光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路版和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料,某一光刻膠M的合成路線如下: (部分試劑、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)

已知:

(R1R2為烴基或氫)

(R1,R2為烴基)

1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______B分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。

2)寫出B與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________

3)下列有關(guān)光刻膠M的說法正確的是______________________(填字母序號)。

a.可穩(wěn)定存在于堿性溶液中

b.化學(xué)式為C11H10O2

c.可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

d. 1mol該物質(zhì)與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可消耗4mol H2

4)乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3:2:1, E能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應(yīng),則F的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

5)與C具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有______種(不考慮立體異構(gòu));C的另一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________

6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CHO為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖_______________________(無機(jī)試劑任意選用),合成路線流程圖示例如下: CH3CH2Br CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】 醛基 c 4 , CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH。

【解析】

試題根據(jù)D,可以反推出A,BC,羧酸XCH3COOH,E,F,根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

1A是苯甲醛,A的結(jié)構(gòu)簡式B,含氧官能團(tuán)為醛基。

故答案為 醛基

2)已知B,和銀氨溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為:

故答案為

3DG生成光刻膠,結(jié)合信息Ⅱ,光刻膠的結(jié)構(gòu)簡式為

A.酯基會(huì)與堿溶液發(fā)生反應(yīng),故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.光刻膠為聚合物,其單體的化學(xué)式是C11H10O2,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.由該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知,化合物含有C=C和酯基,可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng),故C選項(xiàng)正確。

DC=C及苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該物質(zhì)可消耗4nmolH2,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選C

4)根據(jù)分析可得E的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3:2:1, E能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應(yīng),故E中含有碳碳雙鍵與酯基,EF

故答案為

5C含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),有乙烯基與羧基在苯環(huán)鄰位、間位、對位三種和羧基位于乙烯基另外一個(gè)碳原子上,共四種同分異構(gòu)體。能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明HCOO-直接與苯環(huán)相連;②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種,說明苯環(huán)有2個(gè)對位上的取代基。符合條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。

故答案為 4

62分子CH3CHO合成CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCHO氧化為CH3CH=CHCOOH,CH3CH=CHCOOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2COOH,合成路線是

故答案為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒鼓回收料含硒約,其余為約的碲和微量的氯.從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示已知煅燒過程中,回收料中的硒、碲被氧化成

部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解度

升華

易溶于水和乙醇

升華

微溶于水,不溶于乙醇

回答下列問題:

1S是同族元素,比S1個(gè)電子層,Se在元素周期表的位置為______;的熱穩(wěn)定性比的熱穩(wěn)定性______強(qiáng)

2)乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是______蒸發(fā)除去溶劑后,所得固體中仍含有少量雜質(zhì),除雜時(shí)適宜采用的方法是______

3易溶于水得到溶液,向溶液中通入HI氣體后,再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,同時(shí)生成Se沉淀,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______

4)已知的電離常數(shù)、,回答下列問題:

溶液呈______性,原因是用離子方程式表示______

溶液中,下列關(guān)系式正確的是______

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.一定溫度下,10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

B.25℃時(shí),將a mo1·L-l氨水與0.01 moI·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)

C.一定溫度下,已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。

D.等體積、pH都為3的酸HAHB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明酸性:HAHB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

A.1 mol NH4Cl與少量的稀氨水混合后,溶液呈中性,則溶液中NH4+數(shù)目為NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO,反應(yīng)制備1 mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C.工業(yè)上電解精煉銀時(shí),若陽極質(zhì)量減少10.8 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不為0.1NA

D.1.0 gH218OD216O組成的混合物中所含中子數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是(

A.用電子式表示CaCl2的形成過程:

B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4

C.金屬鈉在空氣中受熱燃燒:4Na+O2=2Na2O

D.鐵絲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列空格

Ⅰ.為減少SO2的排放,常采取以下措施,將煤轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料。已知:

H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol1

C(s)O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·mol1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________

Ⅱ.將等物質(zhì)的量的AB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5molL1C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin),且此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.25molL1

1x的值是_____

2B的平均反應(yīng)速率_____;

3)則反應(yīng)開始前放入容器中A的物質(zhì)的量_____

Ⅲ.(1CO2NaCl,NaSiCS2,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是________(用分子式或化學(xué)式表示)。

2A、B、CD為四種晶體,性質(zhì)如下:

A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸;B能溶于CS2,不溶于水;

C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水;D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃;

試推斷它們的晶體類型:A_____;B_____;C_____D_____。

3)磷和氯氣反應(yīng)可生成組成比為13的化合物,該化合物的立體構(gòu)型為_____,中心原子的雜化軌道類型為_____,中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含Al2O3Fe2O3,FeOSiO2等)為原料制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下:

1)步驟Ⅱ酸溶時(shí),Fe2O3被溶解的化學(xué)程式為____,濾渣1的成分為____(填化學(xué)式)。

2)步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

3)步驟V若將溶液pH調(diào)成6,可能造成的影響是_______;步驟Ⅵ包含的操作有_______。

4)測定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下:

步驟1.準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,過濾,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到3.350 g固體。

步驟2.另準(zhǔn)確稱取2.855g樣品,溶于足量NaOH溶液,過濾,充分洗滌,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到固體0.4000g。

計(jì)算產(chǎn)品中n(Al)/n(Fe)的比值(寫出計(jì)算過程)。__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為

某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下,在盛有粉末的恒容密閉容器中通入5min時(shí)生成內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率是______;5min時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______;若將此時(shí)反應(yīng)體系中的混合氣體通入NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是______

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______;判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______填序號。

容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變 容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度單位:之間的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖象可知,該反應(yīng)的平衡常隨溫度升高而______增大”“減小不變。

結(jié)合上述有關(guān)信息,指出兩條提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施:______寫兩條

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案
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