【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）
A. 反應①的正反應是吸熱反應
B. 達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15
C. 達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為
D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數相等
【答案】C
【解析】試題分析：已知反應②反應前后氣體的物質的量不變。恒溫達平衡(Ⅰ)時, 隔板左右兩邊體系壓強相同, 由阿伏加德羅定律得n(①)/n(②)="V(①)/V(②)," 反應①達平衡(Ⅰ)時氣體的物質的量為: n(①)="2×2.8/2.2" mol="28/11" mol, 達平衡(Ⅰ)時體系氣體的總物質的量為: 28/11 mol+2 mol="50/11" mol, 由阿伏加德羅定律知平衡(Ⅰ)與反應開始時體系的壓強之比為50/11∶5="10∶11," B項錯誤; 由題意得
X(g) + 2Y(g)
2Z(g)
反應前 1 mol 2 mol 0
變化量 α mol 2α mol 2α mol
平衡(Ⅰ) (1-α)mol (2-2α)mol 2α mol
1-α+2-2α+2α=28/11,解得α=5/11,C項正確;降溫后達平衡(Ⅱ),隔板左邊體系體積減小,說明反應①中平衡向正反應方向移動,故正反應為放熱反應,A項錯誤;平衡(Ⅰ)與平衡(Ⅱ)溫度不同,平衡狀態一定不同,M的體積分數不相等,D項錯誤。
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【題目】CH4和H2O(g)可發生催化重整反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
（1）已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=akJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=ckJ/mol
④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4
由此計算△H4=________kJ/mol
（2）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，經過tmin，反應達到平衡。已知平衡時.c(CH4)=0.5mol/L
①0～tmin內，該反應的平均反應速率v(H2)=____________。
②T℃時，該反應的平衡常數K=___________。
③當溫度升高到(T+l00)℃時，容器中c(CO)=0.75mol/L，則該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）工業上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
①P1__________P2(填“<”“>”或“=”)
②在C點時，CO轉化率為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 2,2-二甲基丙烷也稱為異丁烷 B. 由乙烯生成1,2-二溴乙烷屬于取代反應
C. C4H9OH有3種同分異構體 D. 天然氣、可燃冰中均含有甲烷
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【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質的量濃度之比為 ( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3
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【題目】
⑴如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，儀器C的名稱是 ，本實驗所需玻璃儀器E規格為 mL。
⑵下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 (填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 | B．長期貯存溶液 |
C．用來加熱溶解固體溶質 | D．量取一定體積的液體 |
⑶在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線， 則所配制溶液濃度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同);若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度 0.1 mol/L。
⑷由計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸體積為 mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、25mL、50 mL量筒，應選用 mL規格的量筒最好。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：
＋Ba2+＝BaSO4↓
B．硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH=H2O
C．澄清石灰水中加入鹽酸Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
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【題目】在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中, Fe3+物質的量濃度為0.1摩/升,SO42-物質的量濃度為0.3摩/升,則K+的物質的量濃度為( )摩/升。
A．0.6 B．0.3 C．0.2 D．0.15
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是（ ）
A．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
B．相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應,HA放出的氫氣多,說明HB的酸性比HA的酸性強
C．工業電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產生的氣體與燒堿反應
D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離程度減小，c（CH3COO－）增大
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