【題目】我國古代科技十分發(fā)達，下列對古文獻的解釋不正確的是
序號 | 古文 | 解釋 |
A | 燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑 | 白酒 |
B | 白青 | 可以用鐵來冶煉銅 |
C | 初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之 | 蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素 |
D | 丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂 | 加熱時丹砂 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是
A. X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
B. Y中反應(yīng)離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2
C. 利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離
D. Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。
（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。
表1
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡
表2
物質(zhì) | 價格（元/噸） |
漂白液（含25.2%NaClO） | 450 |
雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問題：
(1)步驟②中加入的試劑X，最佳選擇_____________（填物質(zhì)名稱），其作用是___________________。
(2)步驟③生成的沉淀物含有____________________(填化學(xué)式)。
(3)步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(4)若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、________和泥三角。
(5)在實驗室中，為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是____________(填字母)。
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實驗現(xiàn)象，圖中所示的實驗現(xiàn)象描述正確的是
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺
③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
④裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色。
A.①B.②③C.①④D.②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學(xué)用語回答：
（1）推斷B在元素周期表中的位置______________，寫出E2D的電子式__________．
（2）寫出A與D形成的10電子陽離子的化學(xué)式______________．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_______________．
（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在D的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________．
（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m2g．下列說法正確的是_____________．
A．m1一定大于m2
B．剩余固體m2中一定沒有單質(zhì)Cu
C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+
D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量的變化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量：32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量：Q |
(1)該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。
(2)容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(3)計算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時刻測得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請問此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)
(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號)。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．平衡時，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物，丁是氯堿工業(yè)的-種產(chǎn)物，戊為二元化合物，常溫下0.01 mol·L— 1戊溶液的pH為2。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A.原子半徑: N<Y<XB.W2N分子的比例模型為
C.物質(zhì)丁中含有離子鍵和共價鍵D.丙在固態(tài)時屬于分子晶體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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