【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ �。�
A. lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
C. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
(Ⅰ)已知工業上生產H2的過程中有如下反應： CO (g) + H2O (g)
CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態。請回答：
(1)若增大H2O (g)的濃度，則CO的轉化率 _________（填“增大”或“減小”）。
(2)若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
(Ⅱ)煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學方程式為：
a.C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)；△H═ E1 ①
b.C(s)＋H2O(g) ═ CO(g)＋H2(g)；△H═ E2 ②
H2(g)＋1/2 O2(g) ═H2O(g)；△H═ E3 ③
CO(g)＋1/2 O2(g) ═CO2(g)；△H═ E4 ④
請回答：
⑴與途徑a相比，途徑b有較多的優點，即____________。
⑵上述四個熱化學方程式中哪個反應的△H＞0 ？_____________。
⑶等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是（______）
A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同
⑷根據能量守恒定律，E1 、E2、 E3、E4之間的關系為________________________。
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【題目】下列說法錯誤的是 （ ）
A. 可用氨水除去試管內壁上的銀鏡 B. 乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料
C. 食用白糖的主要成分是蔗糖 D. 乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體
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【題目】苯乙烯是生產塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氧法是目前國內外生產苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：
（1）若升高溫度，該反應的平衡常數變大，則ΔH____________（填“大于0”或“小于0”）。該反應在_______________條件下能自發進行（填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”）。
（2）維持體系總壓強ρ恒定，在溫度T時，物質的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為80%，則在該溫度下反應的平衡常數K=_____。
（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）工業上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1:9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖如下：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實_________________________。
②控制反應溫度為600℃的理由是_____________________。
（5）某燃料電池以乙苯為燃料，Li2CO3與K2CO3混合的碳酸鹽為電解質的高溫型燃料電池，其負極的電極反應式為_____________________，正極上通入的氣體為______________。
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【題目】硫和碳及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）當基態原子的電子吸收能量后，電子會發生____，某處于激發態的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發態S原子的核外電子排布式為__________。硫所在周期中，第一電離能最大的元素是___________。（填元素符號）
（2）寫出一個與CO2具有相同空間結構和鍵合形式的分子的電子式__________________。
（3）H2S中S原子的雜化類型是__________；H2S的VSEPR模型名稱為_________；H2S的鍵角約為94°，H2O的鍵角為105°，其原因是___________________________。
（4）科學家通過X射線推測膽礬結構示意圖1如下：
其中含有________個配位鍵，___________個氫鍵。
（5）已知Zn和Hg同屬IIB族元素，火山噴出的巖漿是一種復雜的混合物，冷卻時，許多礦物相繼析出，其中所含的ZnS礦物先于HgS礦物析出，原因是_________________________________。
（6）碳的另一種同素異形體—石墨，其晶體結構如上圖2所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數為____個，已知石墨的密度為pg·cm-1，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數的值為NA，計算石墨晶體的層間距為____cm。
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水，生成白色沉淀，產物三溴苯酚不溶于水
B. 植物油的主要成分是高級脂肪酸
C. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
D. 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
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【題目】分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是( ）
A．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．分子中含有2 種官能團
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色．且原理相同
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