Question

（11分）有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30.0mL鹽酸恰好完全反應。試求：

(1)原混合物中各物質的質量。   （2）所用鹽酸的物質的量濃度。

 

Answer 1

(1)以碳酸氫鈉的質量為3.36g，碳酸鈉的質量為1.06g

(2) 2.00mol/L

解析:（12分）解：設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別是x、y

2NaHCO₃==Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O     Ca(OH)₂+CO₂ = H₂O +CaCO₃↓

  y          y/2   y/2                    y/2         y/2

2.00gCaCO₃的物質的量為0.02mol，

所以碳酸氫鈉的物質的量為0.04mol，質量為3.36g，碳酸鈉的質量為1.06g

即x=0.01mol  y=0.04mol      （6分）

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

 (x+y/2) 2x+y

所以，HCl的物質的量濃度c(HCl)=(2x+y)/0.03L=2.00mol/L （5分）