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在恒溫恒容下，對反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量如下表：

	CO₂	H₂	CO	H₂O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	2a mol	2a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（　　）

A．丙＞乙=丁＞甲	B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=�。颈�=甲	D．�。颈疽遥炯�

甲和乙均只有反應物，不需轉化，對丙和丁進行“一邊倒”轉化，
假設丙、丁中的CO、H₂O（g）全部轉化為CO₂、H₂，則：
CO₂（g）+H₂（g）

CO（g）+H₂O（g）
丙開始時 0mol0mol 2amol 2amol
丙假設全轉化 2amol2amol0mol 0mol
CO₂（g）+H₂（g）

CO（g）+H₂O（g）
丁開始時amol 0mol amolamol
丁假設全轉化 2amol amol0mol 0mol
經轉化后，乙、丁的起始濃度一樣，為等效平衡，平衡時CO的物質的量相等，
丙相當于在乙平衡的基礎上，再加入amol氫氣，平衡向正反應移動，故CO的物質的量：丙＞乙，
乙相當于在甲平衡的基礎上，再加入amol CO₂，平衡向正反應移動，故CO的物質的量：乙＞甲，
綜上所述，CO的物質的量：丙＞乙=�。炯�，
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物．請回答：
（1）反應剛開始時：反應物濃度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反應速率______．生成物濃度______，逆反應速率______．
（2）反應進行中時：反應物濃度______（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應速率______．生成物濃度______，逆反應速率______．
（3）反應達到平衡后：反應物濃度______（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度______．此時正反應速率與逆反應速率______（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的可逆反應：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．現將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內均達到平衡狀態（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數增大，乙中B的體積分數減小

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t₁前的反應速率變化已省略）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業原料．煤的氣化過程存在如下反應：
CO（g）+H₂O（g）

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
反應達到平衡后，采用如下措施可提高CO轉化率的是（　�。�

A．更換高效催化劑	B．增大CO的濃度
C．降低溫度	D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同時符合下列兩圖中各曲線的規律是（　�。�

A．a+b＞c+d　T₁＞T₂△H＞0	B．a+b＞c+d　T₁＜T₂△H＜0
C．a+b＜c+d　T₁＞T₂△H＞0	D．a+b＜c+d　T₁＜T₂△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　�。�

A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中n＜e+f

D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在200℃時，將amolH₂（g）和bmolBr₂（g）充入到體積為1L的密閉容器中，發生反應：Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）．
（1）反應剛開始時，由于c（H₂）=______，而c（HBr）=______，所以v_正最大，而v_逆最小為零；
（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（Br₂）______，
而c（HBr）______，從而化學反應速率v_正______，而v_逆______；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）當反應進行到v_正與v_逆______時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將______．
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入amolH₂（g）和bmolBr₂（g），反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發生反應：
a．NH₄I(s)

NH₃(g) + HI(g) b．2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)
①寫出反應a的平衡常數表達式
②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向（填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化（填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業上合成氨的反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1
下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
a．單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
b．單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
c．用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
d．混合氣體的平均摩爾質量增大
e．容器內的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間(h) 物質的量(mol)	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20		1.00	1.00

根據表中數據計算：
①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內N₂的平均反應速率為________ mol·L^－1·h^－1。
③此溫度下該反應的化學平衡常數K＝________(保留兩位小數)。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
（4）肼（N₂H₄）的性質類似于NH₃，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)

Si₃N₄(s)+12HCl(g)　ΔH<0
某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl₄(g)、0.2 mol N₂(g)、0.6 mol H₂(g)充入2 L密閉容器內,進行上述反應,5 min達到平衡狀態,所得Si₃N₄(s)的質量是5.60 g。
(1)H₂的平均反應速率是　　　　 mol·L^-1·min^-1。
(2)平衡時容器內N₂的濃度是　　　　 mol·L^-1。
(3)SiCl₄(g)的轉化率是　　　　。
(4)若按n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl₄(g)的轉化率應　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl₄(g)的轉化率,可通過改變投料配比的方式來實現。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。

選項	投料方式
A	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=1∶1∶2
B	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 1∶2∶2
C	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 3∶2∶2
D	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 2∶1∶3

(6)達到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是　　　　(填字母序號)。
A.c(HCl)減少
B.正反應速率減慢,逆反應速率加快
C.Si₃N₄的物質的量減小
D.重新平衡時c(H₂)/c(HCl)增大

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