【題目】下列變化中需加入還原劑才能實現的是（ ）
A.Cl－→Cl2B.SO3→H2SO4C.Cu→CuOD.Fe3+→Fe2+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 38.4g 銅與適量濃硝酸恰好反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數據如下圖所示：
下列有關判斷正確的是（ ）
A. 若濃硝酸體積為 200mL，則其物質的量濃度為 11mol/L
B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應時， NO2、N2O4 僅作還原劑
C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2
D. 硝酸在反應中僅體現氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如圖所示。A是生活中常用的調味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同。
回答下列問題：
（1）C的結構式是_____，I的化學式是_____。
（2）反應①的離子方程式是______。
（3）反應②的化學方程式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業合成氨的反應為：N2+3H2
2NH3，該反應在一定條件下的密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A. 達到平衡時,反應速率：v(正)=v(逆)=0
B. 使用催化劑可加快反應速率，提高生產效率
C. 為了提高H2的轉化率,應適當增大H2的濃度
D. 若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是未來非常理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O
2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業。回答下列問題：
(1)分解海水時，________能轉變為________能。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變為________能。
(2)某種氫氧燃料電池是用NaOH溶液作電解質，正極的電極反應式為________；若把燃料改為甲烷，負極的電極反應式為________。
(3)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L 的密閉容器中加入1 molN2和 3molH2發生反應 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時達到平衡，此時測得壓強為開始時的
。則前2min用NH3表示的化學反應速率為________；平衡時，N2的轉化率為________，混合氣體的平均相對分子質量為________。
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