Question

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
（1）測定中和熱．
（i）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：，
（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
（2）酸堿中和滴定．
（i）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是
A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．錐形瓶 D．鐵架臺
（ii）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 當(dāng)時，即停止滴定．
（iii）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）mol/L

（iv）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol；ACD
（2）B；錐形瓶中溶液顏色的變化；滴加最后一滴鹽酸，溶液由紅色變成無色，且半分鐘不變色；0.068；BD
【解析】解：（1）（i）強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為﹣57.3kJ/mol，即強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；
所以答案是：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；（ii）A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，鹽酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故正確；
B、量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故錯誤；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，中和熱的數(shù)值偏小，故正確；
D．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故正確；
故選ACD；（2）（i）中和滴定實驗的儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺，實驗中不必用到的是容量瓶，故選B．（ii）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
所以答案是：錐形瓶中溶液顏色的變化；滴加最后一滴鹽酸，溶液由紅色變成無色，且半分鐘不變色；（iii）起始讀數(shù)為9.10mL，終點讀數(shù)為26.10mL，消耗的鹽酸溶液的體積為17.00mL，用c（HCl）=0.1mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，則滿足V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），c（NaOH）= ≈0.068mol/L；
所以答案是：0.068；（iv）A、錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）= 可知，測定c（NaOH）無影響，故錯誤；
B、堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液，待測液的濃度偏小，物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）= 可知，測定c（NaOH）偏小，故正確；
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）= 可知，測定c（NaOH）偏大，故錯誤；
D、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）= 可知，測定c（NaOH）偏低，故正確；
所以答案是：BD．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．