【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
C. 在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子數為0.4 NA
D. 常溫下56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質
B.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
D.實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應稱量NaCl固體11.1g
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【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是____________；
（2）由A生成B 的反應類型是____________，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為____________；
（3）寫出C所有可能的結構簡式____________；
（4）D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑．請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。用結構簡式表示合成路線____________；
（5）OPA的化學名稱是____________，OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為____________，該反應的化學方程式為____________；(提示
)
（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結構簡式____________。
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【題目】下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
A. 鋁片與稀鹽酸反應 B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
C. Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應 D. 灼熱的炭與水蒸氣的反應
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅B.干燥的氯氣能使pH試紙先變紅后褪色
C.常溫下，鐵和濃硫酸會反應D.碳酸氫鈉可與鹽酸反應，故可作治療胃酸過多的藥劑
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【題目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是（ ）
A.用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數
B.定容后搖勻，發現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線
C.定容時，俯視刻度線
D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
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【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/(L
s)
B. 從開始到平衡B的轉化率為60%
C. 此反應的化學平衡常數表達式
D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
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【題目】硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態為 CuCO3·Cu(OH)2 和 CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題;
（1）步驟①過濾所需的玻璃儀器包括燒杯、______________________。
（2）寫出步驟①中在礦粉中加入30%稀硫酸時，CuSiO3·2H2O 發生反應的方程式：_______________________________________。
（3）步驟①中加入雙氧水的作用是_____________________________（用離子方程式表示）
（4）步驟②中調節溶液的pH約為4，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調節溶液pH可以選用的最佳試劑是_____________
A．Cu(OH)2 B．NH3·H2O C．CuO D．NaOH
（5）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步驟②中，調節pH時，所得濾渣B的成分的化學式為______________
（6）步驟③將濾液B通過加熱濃縮、__________、過濾等操作可得到硫酸銅晶體。
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