【題目】標準狀況下，氣態分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵能．已知H﹣H、H﹣O和O=O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為（ ）
A.242.5kJmol﹣1
B.286.5kJmol﹣1
C.198.5kJmol﹣1
D.573kJmol﹣1
【答案】B
【解析】解：氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l），又因為H﹣H、H﹣O和O=O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，所以氫氣的燃燒生成氣態水時△H=436+495× ﹣463×2=﹣242.5kJ/mol，又18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量，所以H2（g）+ O2（g）=H2O（l），△H=﹣242.5﹣44=﹣286.5kJmol﹣1 ， 故選：B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解燃燒熱的相關知識，掌握在101kPa時1mol H2物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，叫該物質的燃燒熱．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為________。
（2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為_________________。
（3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結晶、過濾洗滌。
（4）濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質來________________（任寫一點）；
（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.原子晶體中只存在非極性共價鍵
B.干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂
C.由原子構成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體
D.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.υ（A）=0.5mol/（Ls）
B.υ（B）=0.3mol/（Ls）
C.υ（C）=0.8mol/（Ls）
D.υ（D）=1mol/（Ls）
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【題目】已知可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJmo1﹣l ． 若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】傳統的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授Thomas J·Meyer等研發了環境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒數為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為( )
A. N×10－2 mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A.水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO 
+H2SiO3
B.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO 
C.硅與氫氟酸的反應：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑
D.二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O
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