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奧運會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發聲的同時產生白色煙霧，反應的化學方程式為：5KC1O₃+6P→3P₂O₅+5KC1。下列有關該反應的敘述中正確的是

A．P₂O₅是還原產物

B．發令時產生的白煙一定是KC1固體顆粒

C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷

D．反應消耗1mol P時轉移的電子數為5mol

Ｄ

試題分析：A、P₂O₅是氧化產物，錯誤；B、發令時產生的白煙還可能是固體顆粒P₂O₅（白色），錯誤；C、白磷著火點低，自燃，錯誤；危險；D、P →P₂O₅1mol P轉移的電子數為5mol，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發生如下兩個化學反應：
①SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O＝SO₄²^－＋2Fe²^＋＋4H^＋
②Cr₂O₇²^－＋6Fe²^＋＋14H^＋＝2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O
下列有關說法錯誤的是

A．氧化性Cr₂O₇²^－＞Fe³^＋＞SO₂

B．Cr₂O₇²^－能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1 mol K₂Cr₂O₇參加反應，轉移電子的數目為3N_A

D．若6.72 L SO₂（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.1 mol K₂Cr₂O₇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校研究小組為探究KI溶液的pH與其在空氣之中氧化變質的關系，進行了相應的實驗探究。
【提出假設】
假設1：只有堿性環境下能被氧化
假設2：只有酸性環境下能被氧化
假設3：只有中性環境下能被氧化
假設4：能被氧化
【實驗探究】
（1）有人認為由于I₂會和KOH反應，因此否定假設1。小組同學認為，若溶液的堿性較弱時，I2不會反應。為了驗證滾點，小組同學進行了下述實驗：
在編號為①②③的試管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分別加入pH為9、10、11的KOH溶液，發現試管①中藍色不消失，試管②③中藍色消失。
由此可以得出結論：。
（2）為探究KI溶液在不同堿性條件下能否被氧氣氧化，小組同學設計了以下實驗：將下表中的藥品分別加入到試管中，然后放置于收集有氧氣的儲氣瓶中，塞上塞子，觀察現象。完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	蒸餾水	淀粉溶液	KI固體	稀KOH溶液	一段時間后觀察實驗現象
1	30mL	2 mL	5g	0滴	試管中出現了藍色
2	29.5 mL		5g	10滴	試管中出現了很淺的淡藍色
3	29 mL	2 mL		20滴	試管中無明顯變化
4		2 mL	5g	30滴

注：1滴溶液體積為0.05mL。
（3）小組同學通過實驗證實了在酸性條件下KI都能被氧氣氧化，現繼續探究酸性強弱與氧化難易的關系。有同學提出假設，認為酸性越強越容易被氧化。請設計實驗驗證假設，完成下表中內容。
可供選擇的藥品有：KI固體、淀粉溶液、0.005mol/L H₂SO₄、0.5mol/L H₂SO₄。

實驗方案（不要求寫具體過程）	預期實驗結果和結論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是              。已知0．2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是           。
（2）在該反應條件下可推知        （填序號）。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X          d．還原性：X＞AsH₃
（3）該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________; KBrO₃與HBr反應也會生成X，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：
C₃N₃(OH)₃

3HNCO；8HNCO+6NO₂

7N₂+8CO+4H₂O。
下列說法止確的是

A．C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質	B．1mol HNCO與NO₂反應時轉移3mol電子
C．HNCO是強氧化劑	D．反應中CO₂是氧化產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：
I．（1）現有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為。

（2）一定條件下，某密閉容器中發生反應：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）。

起始濃度（ mol/L）	C(NH₃)	C(O₂)	C(NO)	C(H₂O)
甲	1	2	0	0
乙	4	8	0	0
丙	0.2	x	y	z

①恒溫恒容下，平衡時NH₃的轉化率甲乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x= ，y= ，z= ．
（3）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂，發生反應：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁< T₂，則a₁_         a₂。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2．24L（標準狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO₃溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關系是                                                  。
Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其生成物有HF、 NO、 HNO₃。根據要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：                                               。反應過程中，氧化劑和還原劑物質的量之比為                                  。
（2）若反應中生成0．2mol HNO₃，轉移的電子數目為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量之比為2:1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為

A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產、生活中的實例不涉及氧化還原反應的是（）

A．金屬冶煉

B．點制豆腐

C．食物腐敗

D．燃放鞭炮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列應用不涉及氧化還原反應的是

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧劑	B．實驗室用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂
C．工業上利用硫酸吸收氨氣制備氮肥	D．自來水廠用C lO₂殺菌消毒

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