【題目】可逆反應2A（g）+3B（g）
2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應速率分別如下。則該反應在不同條件下反應速率最快的是
A. v(A)=0.5 mol·L－l·min－l B. v(B)=0.6 mol·L－l·min－l
C. v(C)=0.35 mol·L－l·min－l D. v(D)=0.4 mol·L－l·min－l
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【題目】硒（Se），是一種非金屬元素。可以用作光敏材料、電解錳行業催化劑、動物體必需的營養元素和植物有益的營養元素等。請回答下列問題：
(1) Se原子的核外電子排布式為____________。
(2) 比較As的第一電離能比Se______（填“大”或“小”）。
(3) SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角____(填“大”或“小”)原因是______________
(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。
(5) 硒單質是紅色或灰色粉末，帶灰色金屬光澤的準金屬，灰硒的晶體為六方晶胞結構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如下。
螺旋鏈中Se原子的雜化方式為__________。己知正六棱柱的邊長為acm，高為b cm，阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該晶胞中含有的Se原子個數為_________，該晶體的密度為___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，回答下列問題：
①該反應在_________min時達到化學平衡狀態。
②該反應的化學方程式是______________________。
③從開始到2min，Z的平均反應速率是________________________。
（2）某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問題：
①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a____b（填＞、＜或＝）；
②電路中的電子從____經導線流向_____（填a或b）；
③溶液中的SO42－向________極移動（填a或b）；
④若兩電極分別是Al和C，則負極的電極反應式為_________________。
（3）將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構成甲醇燃料電池，請回答下列問題：
通入甲醇的電極是_____（填“正”或“負”）極，反應時該電極附近的現象是_____________________________，溶液中K+向____（填“正”或“負”）極移動：寫出正極反應式：_______________；若電池工作過程中通過2mol電子，則理論上消耗O2__L（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用氯酸鉀與密度為1.19gcm﹣3，溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸反應制取氯氣。
I．反應方程式如下：___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O
（1）配平方程式，并用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數目。
（2）若反應中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為__________（標準狀況下）。
II．甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發生反應，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：
（1）證明氯氣和水反應的實驗現象為__________，反應的化學方程式是__________。
（2）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產生漂白、殺菌作用，反應的化學方程式是__________。
III.乙同學用上述濃鹽酸配置0.100 mol·L-1的稀鹽酸480 mL,下列說法正確的是__________。
A．取用240 mL的容量瓶
B．應量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL
C．定容搖勻后發現液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小
D．定容時，仰視刻度線所配溶液濃度偏大
E．量取上述濃鹽酸的體積時俯視刻度線所配溶液濃度偏大
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