Question

【題目】某溶液中可能含有、、、、、、、、、等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是

A.原溶液中可能含有、可能不含有

B.原溶液中一定含有的陰離子只有：、、

C.原溶液中含與的物質的量之比為

D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應，說明溶液中一定含OH-離子，則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后反應生成沉淀逐漸增大，說明是AlO2-、SiO32-和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2-與HCO3-發生反應生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在HCO3-；繼續加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，反應完后繼續加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na+離子；

A、溶液中硫酸根離子不能確定，剩余原溶液不一定含有Na2SO4，故A錯誤；
B、依據判斷原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故B錯誤；
C、依據圖象可知和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積，CO32-+2H+=CO2↑+H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質的量之比為3：4，故C正確；
D、溶液含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，先是和氫氧根之間中和反應，不會出現沉淀，然后是SiO32-、AlO2-和氫離子之間的沉淀反應，據圖示知道，氫氧化鋁完全溶解消耗鹽酸是4，所以氫氧化鋁是，所以產生這些氫氧化鋁沉淀就需要消耗氫離子是，再加上產生硅酸沉淀消耗的氫離子，所以a-d＞，故D錯誤。
故選：C。