Question

（2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，請回答相關問題：
①當加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關系為（請在括號中填入離子符號）：c（

NH₄⁺

）＞c（

Cl^-

）＞c（

OH^-

）＞c（

H⁺

）
②當鹽酸與氨水等物質的量反應時，溶液的pH

＜

7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當溶液pH=7時，反應所消耗的物質（包括還在溶液中存留的物質）之間的關系為：n（NH₃?H₂O）

＞

n（HCl），溶液中c（NH₄⁺）

=

c（Cl^-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根離子HB^-既能發生電離，又能發生水解，請通過實驗確定HB^-離子是電離程度大還是水解程度大？請簡述實驗過程和結論．

用pH試紙測NaHB溶液的pH值．

若pH＞7，說明HB^-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．

．

Answer 1

分析：（1）①判斷反應后，溶液中的溶質，再根據電離與鹽類水解解答；
②鹽酸與氨水恰好反應，為氯化銨溶液，利用鹽類水解規律判斷溶液酸堿性；
③利用電荷守恒判斷出c（NH₄⁺） 與c（Cl^-）大小關系，再根據溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O判斷；
（2）對于弱酸的酸式酸根離子，若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若電離程度小于水解程度，則溶液呈堿性，若電離程度等于水解程度，溶液呈中性，據此解答．

解答：解：（1）①當加入10.00mL鹽酸后，溶液為等物質的量濃度的氨水與氯化銨的混合液，氨水電離使呈堿性，氯化銨水解使溶液呈酸性，等物質的量濃度，電離程度大于水解程度，溶液呈堿性，即：c（OH^-）＞c（H⁺）；
 根據電荷守恒有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈堿性，所以，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
水解程度微弱，溶液中c（Cl^-）遠遠大于c（OH^-），
故溶液中各種離子濃度之間的大小關系為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
故答案為：NH₄⁺；Cl^-；OH^-；H⁺
②鹽酸與氨水恰好反應，為氯化銨溶液，氯化銨是強酸弱堿鹽，故溶液呈酸性，即PH＜7
故答案為：＜
③根據電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于溶液pH=7，即c（OH^-）=c（H⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中存在平衡 NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O，根據物料守恒有，反應所消耗的物質（包括還在溶液中存留的物質）之間的關系為：n（NH₃?H₂O）＞n（HCl）．
故答案為：＞；=
（2）用pH試紙測NaHB溶液的pH值，若pH＞7，說明HB^-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．
故答案為：用pH試紙測NaHB溶液的pH，若pH＞7，說明HB^-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．

點評：離子濃度大小比較的等式關系，主要根據“三大守恒”，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒．