【題目】某堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42-的去除率是（ ）
[Ksp(BaSO4)＝1.1× 1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0 ×108，溶液體積變化可忽略不計(jì)]
A. 79.6%B. 85.6%C. 94.5%D. 98.9%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知煤的近代結(jié)構(gòu)模型如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看，煤是工業(yè)上獲得____________的重要來(lái)源。
(2)我國(guó)大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看，在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的____________、____________等氣體物質(zhì)，造成嚴(yán)重的大氣污染。
(3)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時(shí)節(jié)煤20%～30%。“型煤”技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學(xué)方程式表示其固硫過(guò)程________________、________________。
(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問(wèn)題和提高煤的利用價(jià)值，煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】回答下列問(wèn)題：
利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，所設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：
(1)最簡(jiǎn)單烷烴的空間結(jié)構(gòu)為_______________。
(2)寫出裝置C中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：__________，該反應(yīng)類型為：_________。
(3)D中石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。
(4)若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1∶1，兩者反應(yīng)則得到的產(chǎn)物有____種,其中常溫下為氣態(tài)的有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為：________。
(5)將0.4molCH4與Cl2發(fā)生取代，測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。
(6)烴A為甲烷的同系物，A中有12個(gè)氫原子，寫出A的同分異構(gòu)體中，含4個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（ ）
A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +
C. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO
D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32（aq）
CaCO3(s)+SO42（aq）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：
（1）將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）過(guò)程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：________。
（3）過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是________。
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有___________。
（5）過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是___________。
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在溶液中加入過(guò)量Na2O2后仍能大量共存的是
A.NH
、Ba2+、Cl-、NO
B.K+、SiO
、AlO
、SO
C.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D.Na+、SO、I-、HCO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：
(1)加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________(填字母，下同)，平衡__________移動(dòng)。
(2)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動(dòng)。
(3)增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動(dòng)。
(4)增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動(dòng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是_____．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是____．
（3）過(guò)濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=___．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_____，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．
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